11．用下列實驗裝置或操作進行的實驗能達到實驗目的是（　�。�
A．干燥Cl2B．
配制100ml 0.1mol•L-1硫酸溶液
C．
制取少量蒸餾水		D．
檢驗鉀元素的存在

分析 A．該干燥氣體裝置中導氣管應該遵循“長進短出”原則；
B．容量瓶不能稀釋或溶解藥品，是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器；
C．用蒸餾方法制取蒸餾水，能除去水中可溶性雜質(zhì)；
D．K元素的焰色反應必須透過藍色鈷玻璃觀察．

解答 解：A．該干燥氣體裝置中導氣管應該遵循“長進短出”原則，如果導氣管是“短進長出”，則將濃硫酸排出，從而得不到干燥目的，故A錯誤；
B．容量瓶不能稀釋或溶解藥品，是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，應該用燒杯稀釋濃硫酸，將稀釋后溶液冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；
C．用蒸餾方法制取蒸餾水，能除去水中可溶性雜質(zhì)，該操作方法正確，故C正確；
D．K元素的焰色反應必須透過藍色鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查實驗基本操作，明確實驗原理及操作規(guī)范性是解本題關鍵，注意從操作規(guī)范性及評價性分析解答，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．請寫出下列物質(zhì)的電離方程式和離子方程式：
（1）HCl：HCl=H++Cl-
（2）NaOH：NaOH=Na++OH-
（3）Na2CO3：Na2CO3=2Na++CO32-
（4）HCl和NaOH反應的離子方程式：H++OH-=H2O
（5）Ba（NO3）2和H2SO4反應的離子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（6）Na2CO3和HCl反應的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
②KHSO4：KHSO4=K++H++SO42-；
（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的離子方程式：
③HNO3與醋酸鈉（CH3COONa）：H++CH3COO-=CH3COOH；
④Na2CO3與澄清石灰水反應：CO32-+Ca2+=CaCO3↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鋁線、②氨氣、③液氯、④氯水、⑤液態(tài)HCl、⑥熔化的KNO3、⑦蔗糖晶體、⑧BaSO4晶體、⑨乙醇．
其中能導電的是（請用序號填空，下同）①④⑥，屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑧，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是①③④．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．反應N2+3H2?2NH3在密閉容器中進行．下列關于該反應的說法錯誤的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應速率
B．使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾?/td>
C．增大N2的濃度能加快反應速率
D．一定條件下達到平衡時，N2與H2的濃度比一定是1﹕3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．中學常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關系（部分產(chǎn)物未列出）．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答：

（1）寫出反應①的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，除鋁熱劑外，該反應還需加入鎂粉和氯酸鉀，利用該反應的原理，可用于焊接鋼軌等．
（3）設計一個簡單的實驗方案，證明上述A與Fe2O3反應所得的塊狀熔融物中含有單質(zhì)A．取少量塊狀熔融物于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣泡冒出，則證明含有單質(zhì)鋁．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列試劑不需要保存在棕色試劑瓶內(nèi)的是（　　）
A．濃HNO3B．NaCl溶液C．新制氯水D．AgNO3 溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（反應時間3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{[N{H}_{3}]^{2}×[{O}_{2}]^{\frac{3}{2}}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}O]^{3}}$．
（2）已知在所給條件下投入1molN2和3molH2O（l），當反應達到平衡時消耗了35kJ的熱量，并收集到0.4molNH3．則N2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，該反應的熱化學方程式可表示為N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+175.0kJ•mol-1．
（3）與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢，請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾释瑫r增大NH3生成量的措施升高溫度、增大氮氣濃度．（列出兩種即可）
（4）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在某體積為10L的恒溫恒容密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，2min后反應達到平衡時容器內(nèi)的壓強是起始壓強的2/3．求：
①2min內(nèi)NH3的反應速率υ（NH3）=0.1 mol/（L•min）．
②下列有關該化學反應的說法正確的是B（填字母序號）．
A．在恒溫恒壓條件下，向上述平衡體系中通入少量氬氣，平衡不移動
B．在恒溫恒容條件下，向上述平衡體系中通入少量氬氣，平衡不移動
C．實際工業(yè)生產(chǎn)中為提高H2的轉(zhuǎn)化率，通常通入過量的N2，且N2過量越多越好
D．當溫度、體積相同且恒定不變時，向甲容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，乙容器中通入1mol N2和3molH2，后者反應放出的熱量為前者的兩倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
①Al和Fe可用于做建筑材料，也可用于制作飲料罐；
②Al和Fe表面在空氣中都可自然生成一層致密的氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被腐蝕；
③Al2O3和Fe2O3都為堿性氧化物，所以都能溶于硫酸；
④Al（OH）3與Fe（OH）3加熱都會分解，生成對應的氧化物．
A．①②B．②③C．①④D．③④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案