【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應生成Fe3＋和Cr3＋�，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是

A. 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B. 開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

C. K2Cr2O7與FeSO4反應的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

【答案】C

【解析】

氧化性強弱順序為K2Cr2O7＞Fe3+，由圖像可知，在反應后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應，則AB應為K2Cr2O7和碘化鉀的反應，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應，結(jié)合得失電子守恒分析解答。

A．開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應，則AB應為K2Cr2O7和碘化鉀的反應，K2Cr2O7為氧化劑，故A正確；

B．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知，反應的關系式為K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n(I-)=1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為mol=0.25mol，故B正確；

C．由方程式2Fe3++2I-→2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.9mol，則n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.9mol，K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質(zhì)的量為0.25mol∶0.9mol=5∶18，故C錯誤；

D．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應，反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molN2和6molH2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。實驗測得反應經(jīng)5min后達到平衡，此時混合物的總物質(zhì)的量為5.6mol，求：

(1)平衡時NH3的濃度為___mol·L-1。

(2)0~5min內(nèi)，v(H2)=___mol·L-1·min-1。

(3)反應達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為___。

(4)下列圖象中能反映該反應的能量變化的是___(填標號)。

(5)若以N2和H2合成氨的反應設計如圖所示的原電池，則通入N2的一極為__(填“正”或“負")極；負極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點

沸點

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

-76℃

138℃

化學性質(zhì)

①300℃以上完全分解

②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生在SCl2。

①儀器m的名稱為____________，裝置F中試劑的作用是____________。

②裝置連接順序：A→________→________→________→E→D。

③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是____________。

④為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和____________。

(2)少量S2Cl2泄漏時應噴水減慢其揮發(fā)（或擴散），并產(chǎn)生酸性懸濁液，但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是____________。

(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數(shù)。

①W溶液可以是____________（填標號）。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液（硫酸酸化） c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為____________（用含V、m的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 120g NaHSO4晶體中含有NA個SO42-

B. 6.2 g氧化鈉和7.8 g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2NA

C. 4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成氫氣分子數(shù)為0.1NA

D. NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】著名化學家徐光憲獲得“國家最高科學技術(shù)獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（ ）

A.鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在

B.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D.四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH2=CH2⑥⑦⑧⑨丙烷

請根據(jù)上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；它與⑧互為_____________關系；

（2）與③互為同分異構(gòu)體的是_____________（填序號）；

（3）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_____________（填序號）；

（4）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序：_____________（填序號）；

（5）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在催化劑的條件下與液溴發(fā)生反應的化學方程式_____________；

（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式_____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：

Ⅰ．氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600 ℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

Ⅱ．氯化亞鐵：熔點為670 ℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

實驗室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關問題：

(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的離子方程式為_______。

(2)導管b口應與_______(從虛線框內(nèi)裝置中選擇裝置后用字母代號填空)連接，這樣可避免反應系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

(3)實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定①稱取4.52 g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40 g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。

(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計算得出結(jié)論：

①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量______(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的__________(填化學式)雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學查詢資料后得到如下信息：檸檬烯()的沸點為177℃，熔點為-74.3℃，密度為0.84 g/mL，具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用，廣泛存在于天然的植物精油中。

(一)粗精油的提取。該同學利用如圖所示裝置(加熱、夾持及冷凝管內(nèi)管均省略)從植物組織中獲取粗精油，實驗步驟如下：

i.將幾片桔子皮剪成細碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30 mL水；

ii.打開活塞K，加熱甲至K處的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，再打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行�？捎^察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。

(1)甲中長導管的作用是___________。蒸餾結(jié)束時，應先將_____________，再停止加熱。

(2)冷凝管的內(nèi)管應是_________(填“蛇”“球”或“直”)形的。若冷卻水從b口進入，則對提取到精油量的影響情況是____________。

(二)檸檬烯的提取。

i.將餾出液加入到儀器A中，然后加入適量的CH2Cl2(沸點為40℃)萃取3次，最后將萃取液置于干燥的錐形瓶中，并加入適量的試劑A干燥半個小時。

ii.將干燥好的溶液加入蒸餾燒瓶中，通過一系列操作，最后燒瓶中剩下的橙黃色液體就是檸檬烯。

(3)儀器A是_________，試劑A可以是_______(寫出兩種)。若將一定量的橙黃色液體滴入溴的CCl4溶液中，溶液褪色，由此現(xiàn)象可得出的恰當結(jié)論是____________。

(4)若桔皮總質(zhì)量為a g，最后得到V mL檸檬烯，實驗過程中檸檬烯的總損失率為b% ，則枯皮中檸檬烯的質(zhì)量分數(shù)為_____________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)。

Ⅰ.將3molA和2molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數(shù)為a。

Ⅱ.若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。下列說法正確的是

A.若Ⅰ達平衡時，加入3molA，則重新達到平衡時C的體積分數(shù)一定減小

B.若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x>4

C.若x＝2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應滿足3n(B)>n(A)＋3

D.若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量滿足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，則可判斷x＝4

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