Question

【題目】一定溫度下，在三個恒容休積均為2.0L的容器中發(fā)生反應:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列說法正確的是

編號	溫度（℃）	起始/（mol）	平衡/（mol）		達到平衡所需時間（s）
		PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列說法正確的是

A. 平衡常數K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B. 反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

C. 反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1mol/（Ls）

D. 起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應將向逆反應方向進行

Answer 1

【答案】D

【解析】試題解析: A、平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，I中K=[0.1/2×0.1/2]/（0.4-0.1）/2=0.03； 容器III中K=[0.15/2×0.15/2]/（0.4-0.15）/2=0.045； 即平衡常數K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A錯誤；B、PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g），此反應正反應方向為壓強增大的反應，增大壓強，平衡左移，即PCl5的轉化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，B錯誤；C。 v（Cl2）=0.1/2/ t1==v（PCl5）="0.05" molL-1s-1C錯誤；D、由Ⅲ得出此時K=[0.15/2×0.15/2]/（0.4-0.15）/2==0.09，起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則此時Qc=[0.1/2×0.45/2]/0.3/2=0.075；由于Qc＜0.09，故平衡左移，故D正確；

考點: 化學平衡的影響因素；