下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A、石油裂解
B、石油的分餾
C、煤的干餾
D、甲烷和氯氣混合后光照
考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．
解答： 解：A．石油裂解是大分子分解生成小分子，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．石油的分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；
C．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷和氯氣混合后光照生成一氯甲烷和氯化氫，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，這里的新物質(zhì)是指和變化前的物質(zhì)是不同種的物質(zhì)，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）
A、150mL 2mol/L KCl溶液
B、75mL 1.5mol/L MgCl2溶液
C、100mL 1mol/L NaCl溶液
D、25mL 2mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若各平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的值發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)
B、若溫度升高，則各平衡常數(shù)一定增大
C、平衡常數(shù)的大小能說明反應(yīng)（或電離、溶解）進(jìn)行的程度
D、某一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)（或電離、溶解）進(jìn)行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
B、HF?H++F-
C、HI?H++I-
D、Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A、酸性：H3PO4＞H2SO4
B、熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O
C、堿性：Mg（OH）2＞NaOH
D、氧化性：Cl2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體敘述正確的是（　　）
A、向FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體中加入飽和NaCl溶液都不產(chǎn)生沉淀
B、用濾紙過濾分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的混合物
C、FeCl3飽和溶液與NaOH濃溶液混合即可制備得到Fe（OH）3膠體
D、向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物，肯定是一種的是（　�。�
A、異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B、2-氯丁烷（）與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)
C、甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D、等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時(shí)間光照后的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，等體積的CO2和CO一定具有：①相同的質(zhì)量   ②相同的密度   ③相同的分子數(shù)   ④相同的碳原子數(shù)（　�。�
A、①②B、②③C、③④D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在18℃時(shí)，H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7，H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7×10-11，則下列說法中正確的是（　�。�
A、多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸
B、多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸
C、多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸
D、多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案