Question

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+    Na+   Cu2+Al3+
陰離子	SO42-HCO3-NO3-  OH-

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B

 

，D

 

（2）在A溶液中加少量澄清石灰水，其離子方程式為

 

（3）C常用作

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,離子方程式的書寫,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計

專題：離子反應(yīng)專題

分析：①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液，則D中含有銅離子；
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有鋁離子，E中含有氫氧根離子；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B含有鉀離子，所以E是NaOH；
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A中含有碳酸氫根離子，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，則C、D中含有硫酸根離子，所以D是硫酸銅，C是硫酸鋁．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B是KNO₃，所以A是碳酸氫鈉，以此來解答．

解答： 解：①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液，則D中含有銅離子；
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有鋁離子，E中含有氫氧根離子；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B含有鉀離子，所以E是NaOH；
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A中含有碳酸氫根離子，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，則C、D中含有硫酸根離子，所以D是CuSO₄，C是硫酸鋁．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B是KNO₃，所以A是碳酸氫鈉，
（1）由上述分析可知，B為KNO₃，D為CuSO₄，故答案為：KNO₃；CuSO₄；        
（2）A溶液中加少量澄清石灰水，石灰水完全反應(yīng)，其離子方程式為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故答案為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-； 
（3）C為硫酸鋁，發(fā)生水解反應(yīng)為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，作凈水劑，故答案為：凈水劑．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度不大．