【題目】用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4 , 請(qǐng)按要求填空:
(1)所需濃H2SO4的體積為
(2)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用mL量筒,實(shí)驗(yàn)中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒之外,還需要的儀器有:
(3)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響?(填偏高、偏低、無影響)
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶
②定容時(shí)俯視刻度線
③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 .
【答案】
(1)13.6mL
(2)20,膠頭滴管、500mL容量瓶
(3)偏高,偏高,偏低
【解析】解:(1)該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為:c= mol/L=18.4mol/L,
根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來計(jì)算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為xL,所以xL×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L,
解得:x≈0.013.6L=13.6mL,所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL;
(2)配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量。ㄓ玫侥z頭滴管)稱量,在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶,還缺少膠頭滴管和500mL容量瓶;
(3)①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容,一旦冷卻下來會(huì)導(dǎo)致體積偏小,導(dǎo)致配制的溶液體積偏小,配制的溶液濃度偏高,
②定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致配制的溶液體積偏小,溶液濃度偏高,
③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,
故答案為:(1)13.6mL;(2)20;膠頭滴管、500mL容量瓶;(3)①偏高;②偏高;③偏低
(1)根據(jù)公式計(jì)算濃硫酸的濃度,結(jié)合稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,計(jì)算所需濃硫酸的體積;
(2)根據(jù)所求得的濃硫酸的體積,確定所用量筒的量程;實(shí)驗(yàn)過程中所需的儀器可結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟分析確定。
(3)①濃硫酸稀釋過程會(huì)放出熱量,液體體積會(huì)受到“熱脹冷縮”的影響;
②定容時(shí)俯視刻度線,則定容所得溶液的體積偏;
③燒杯、玻璃棒未洗滌,會(huì)導(dǎo)致所得溶液中溶質(zhì)的量偏小;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)Agl飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10﹣6mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10﹣6mol/L.若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是( )
A.c(K+)>c(NO)>c(Cl﹣)>c(Ag+)>c(I﹣)
B.c(K+)>c(NO)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)
C.c(NO3﹣)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)
D.c(K+)>c(NO )>c(Ag+)=(Cl﹣)+c(I﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水,請(qǐng)回答以下問題:
①若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中 (填“增大”,“減小”或“不變”).
②若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,所得溶液的pH7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示其原因: .
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=a mol/L,則c(SO42﹣)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),0.1molL﹣1的HA溶液中c(H+)/c(OH﹣)=1010 . 請(qǐng)回答下列問題:
①HA是 (填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”);
②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨著水量的增加而減小的是 (填字母).
A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/(A﹣) C.c(H+)與c(OH﹣)的乘積 D.c(OH﹣)
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應(yīng)而得,則下列說法中正確的是
A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH﹣)=2.0×10﹣7 molL﹣1
B.若V1=V2 , 則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,V1一定大于V2
D.若溶液M呈堿性,V1一定小于V2 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鈉和過氧化鈉的混合物與足量的水充分反應(yīng),得到0.36g混合氣體和200mL溶液.將混合氣體置于容器中放電,無氣體殘留.
(1)求混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)求所得溶液的物質(zhì)的量濃度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法中正確的是( )
A.熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì),一定是離子化合物
B.離子化合物必由非金屬元素和金屬元素共同組成
C.離子化合物一定易溶于水
D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,若形成晶體,必為離子晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置;V、VI是氣體收集裝置,根據(jù)要求回求答下列問題:
(1)氣體發(fā)生裝置的選擇:若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2 , 則可選擇;(填序號(hào))若用I裝置制取氯氣,則濃鹽酸應(yīng)盛放在(填I(lǐng)中的儀器名稱).寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式 .
(2)收集裝置的選擇:若選用V為氯氣收集裝置,則氯氣應(yīng)從口通入.用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿的方法是 .
(3)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,多余的氯氣要進(jìn)行尾氣處理,一般將尾氣通入到溶液中,其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4)氣體的吸收:若經(jīng)試驗(yàn)發(fā)現(xiàn),現(xiàn)1體積的水已吸收336體積的HCl,且得到的溶液的密度為1.08g/cm3 , 則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L.(保留一位小數(shù))
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