某氣體是引起溫室效應(yīng)的主要氣體之一，0.01mol該氣體的質(zhì)量為0.44g．該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的密度是
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：依據(jù)摩爾質(zhì)量M=
m
n
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度=
M
Vm
來計算．
解答： 解：該氣體的摩爾質(zhì)量M=
m
n
=
0.44g
0.01mol
=44g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度ρ=
M
Vm
=
44g/mol
22.4L/mol
=1.96g/L．
故答案為：44g/mol；1.96g/L．
點評：本題考查了物質(zhì)的量和質(zhì)量、摩爾質(zhì)量以及密度和M、Vm之間關(guān)系的計算，掌握概念和換算定量關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知二硫化碳（CS2）在常溫下呈液態(tài)，將其在氧氣中燃燒生成二氧化碳和二氧化硫．常溫下，按如圖所示配好裝置，待內(nèi)外空氣壓強相等時，水銀柱液面在A處．取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入二硫化碳，用酒精燈點燃，并迅速移入錐形瓶中，再塞緊橡皮塞，二硫化碳安靜地燃燒，A處水銀柱液面下降．
回答下列問題：
（1）寫出二硫化碳燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（2）說明A處水銀柱液面下降的原因
 
．
（3）火焰熄滅后，靜置一段時間恢復(fù)到原溫度，右面水銀柱液面的位置應(yīng)該是
 
，其原因是
 
．
A．仍在A處 B．高于A處．低于A處
（4）設(shè)計該實驗的目的之一是驗證
 
．
A．質(zhì)量守恒定律   
B．能量守恒定律
C．阿伏加德羅定律  
D．原子守恒定律．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度0.2mol/L，加入等體積的0.2mol/L KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計），使反應(yīng)生成的白色沉淀恰好完全溶解，則最后混合溶液中，鉀離子約為多少mol/L？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）中混入少量的亞硫酸鈉，檢驗的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出乙烯和高錳酸鉀和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出乙酸鈣與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）
①向其中一份固體中加入100 mL 2.0 mol?L-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液C（OH-）=1mol/L．
②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol?L-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+ 三種陽離子且C（H+）=0.1mol/L．
（1）計算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量；
（2）計算實驗②產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）制取漂白粉的化學(xué)方程式
 

（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
 

（3）鈉與水反應(yīng)
 

（4）鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)
 

（5）氯氣與水反應(yīng)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鹽是（　�。�
A、Na2CO3
B、Al（OH）3
C、NaCl
D、NaHCO3

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