【題目】下列電離方程式中,書(shū)寫(xiě)不正確的是(

A.Ca(OH)2=Ca2++2OH-B.NaOH=Na++O2-+H+

C.HCl=H++Cl-D.KHCO3=K++HCO3-

【答案】B

【解析】

A. Ca(OH)2=Ca2++2OH-,符合電荷守恒、質(zhì)量守恒,故A正確;

B. 氫氧根是原子團(tuán),NaOH的電離方程式為NaOH=Na++OH-,故B錯(cuò)誤;

C. HCl=H++Cl-符合電荷守恒、質(zhì)量守恒,故C正確;

D. 碳酸是弱酸,碳酸氫根是原子團(tuán),不拆,KHCO3=K++HCO3-正確,故D正確;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中,正確的是( 。
A.裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.裝置①中,鐵做負(fù)極,該電極反應(yīng)式為:Fe3++e═Fe2+
C.裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極
D.若用裝置②精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

1Ni在元素周期表中的位置是_____,其價(jià)電子層中有_______個(gè)未成對(duì)電子。

2鎳易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。

Ni(CO)4熔點(diǎn)為-19.3℃,沸點(diǎn)43℃,則其熔、沸點(diǎn)較低的原因是_____________。

②其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____________________。

③寫(xiě)出一種與配體CO互為等電子體的陰離子符號(hào)_____________________。

[Ni(NH3)6]2+中配體NH3N原子的雜化類(lèi)型為_______________,若[Ni(NH3)6]2+為正八面體構(gòu)型,則[Ni(CO)2(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)有________________種。

3金屬Ni與富勒烯(C60)可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖所示, Ni 原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部,該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為____

4NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同。將NiO晶體在氧氣中加熱,部分Ni2+被氧化為Ni3+,晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鎳離子缺位的缺陷,其組成為Ni0.97O,但晶體仍保持電中性,則晶體中Ni2+Ni3+離子的數(shù)目之比為______;若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為d g·cm-3,則該晶胞中最近的O2-之間的距離為_______________pm

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化鈷(Co2O3)粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3SiO2,其中還含有一定量的Fe2O3、MgOCaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)“浸泡過(guò)程中,CoO(OH)可轉(zhuǎn)化為CoSO4,請(qǐng)將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:

2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______,_____________

(2)固體B的成分是______________________(填化學(xué)式)。

(3)沉銅后的濾液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________;若上述流程中固、液分離均采用過(guò)濾操作,則共有________________處使用該操作。

(4)根據(jù)圖1、圖2分析:

①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是________________________________。

②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是___________________________________。

(5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學(xué)方程式是_____________。

(6)LiCoO2可用于電動(dòng)汽車(chē)的電池,其工作原理如右圖所示,且電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,隔膜只允許Li+通過(guò),電池反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2 C6 +LiCoO2

①放電時(shí),Li+移動(dòng)的方向?yàn)?/span>____________________。(填”)

②放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】-空氣電池的工作原理如圖所示。其中多孔電極材料選用納米多孔金時(shí), 該電池表現(xiàn)出良好的循環(huán)性能。電池反應(yīng)為: 2Li+O2=Li2O2下列說(shuō)法錯(cuò)誤

A. 該電池的電解液常用鋰鹽的有機(jī)溶液

B. 電池工作時(shí),外電路中流過(guò) 0.01 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.07g

C. 電池工作時(shí),正極反應(yīng)可能經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程: Li++O2+e=LiO2 Li++LiO2+e=Li2O2

D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中 Li2O2越多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課題組同學(xué)受葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的啟示,擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用氧化銅探究乙醛的還原性。

【提出猜想】 猜想 1: CH3CHO+2CuO CH3COOH+Cu2O;

猜想 2:_______________________ (寫(xiě)出化學(xué)方程式)。

【定性實(shí)驗(yàn)】(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已略去):

已知: 乙醛和乙酸的沸點(diǎn)分別為 20.8℃、 117.9℃。

按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)氧化銅完全反應(yīng)后停止實(shí)驗(yàn)。

①為達(dá)到良好的冷凝效果,方框中 C 裝置應(yīng)選用_________(填儀器名稱(chēng));實(shí)驗(yàn)中先通入乙醛蒸氣,后點(diǎn)燃裝置 B 處酒精燈,這樣操作的目的是_________。

②已知: Cu2O 呈紅色,在酸性條件下發(fā)生反應(yīng) Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想 1 成立。

實(shí)驗(yàn)操作:____________________________________ 。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:____________________________________

【定量實(shí)驗(yàn)】(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)方案定量探究紅色固體的成分。

已知:醋酸亞鉻[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))_______ 。

a. 裝置 D 可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止

b. 裝置 F 中盛裝醋酸亞鉻溶液

c. 向裝置 D 中加入少量硫酸銅固體可加快反應(yīng)

d. 實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置 G 中有明顯現(xiàn)象

②裝置 G 中紅色粉末完全反應(yīng)后,稱(chēng)得固體粉末質(zhì)量為 19.2 g;裝置 H 凈增質(zhì)量為2.0 g。請(qǐng)選擇合理數(shù)據(jù)計(jì)算,確定紅色粉末的成分及物質(zhì)的量: _______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)尾氣凈化的主要反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密閉容器,分別在T1T2下測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. T1時(shí),K=0.9

C. T2時(shí),0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.075 mol/(L·s)

D. T1時(shí),向平衡體系中加入1 mol NO,再次平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率大于40%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量.已知如表數(shù)據(jù).

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11


(1)25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>
(2)25℃時(shí),pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合,若所得溶液顯酸性,則c(Na+c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”).
(3)NaCN溶液中通入少量CO2 , 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)25℃時(shí),pH=8的CH3COONa溶液中,c(Na+)﹣c(CH3COO)=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池,其電池總反應(yīng)為:V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ . 下列說(shuō)法正確的是(  )
A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:VO2++2H++e=VO2++H2O
B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),消耗1mol氧化劑
C.充電過(guò)程中電子由陽(yáng)極經(jīng)導(dǎo)線移向陰極,再由陰極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向陽(yáng)極
D.放電過(guò)程中,H+由正極移向負(fù)極

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