【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的裝置（夾持和加熱裝置省略）。

（1）寫(xiě)出圖中儀器A的名稱___；②裝置中飽和食鹽水的作用是___。

（2）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為___。

【答案】分液漏斗 除去氯氣中的氯化氫氣體 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O

【解析】

利用濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中含有氯化氫，通過(guò)②裝置中的飽和食鹽水除去氯化氫氣體，凈化后的氯氣通入裝置③中與石灰漿發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣，化學(xué)反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；氯氣有毒，不能排放到大氣中，未反應(yīng)的氯氣需要?dú)溲趸c溶液吸收處理，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O；

（1）圖中儀器A的名稱為分液漏斗；②裝置中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，

答案為：分液漏斗；除去氯氣中的氯化氫氣體；

（2）根據(jù)上述分析，裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，

答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）根據(jù)上述分析，裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，

答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

（4）根據(jù)分析，裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O，

答案為：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料,對(duì)硅的純度要求很高。制得高純度硅的化學(xué)方程式為：①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 3HClSiHCl3 + H2 ③SiHCl3 + H2 Si + 3HCl，則有關(guān)反應(yīng)分類說(shuō)法正確的是

A.①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B.只有①屬于置換反應(yīng)

C.只有①屬于氧化還原反應(yīng)D.③屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______________________________________，

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： H：__________、乙：________________，

(3)C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是_____________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：反應(yīng)①______________________________；

(5)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：反應(yīng)②___________________________________；

(6)檢驗(yàn)溶液E中陰離子的常用方法是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________________________，Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu 2＋的核外電子排布式為____________________。

(2)膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O) 4 ]SO4 ·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A．水中的氧原子采用sp3 雜化

B．氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

C．Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1

D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液Y的可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽(yáng)離子濃度相同。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解）下列說(shuō)法不正確的是

A.溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-

B.溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=001mol

C.沉淀中肯定只含有BaSO4

D.溶液Y中可能存在Na+，為確定是否存在，可取溶液1通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉都是中學(xué)常見(jiàn)化學(xué)藥品。

Ⅰ.下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的裝置：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（提示B分液漏斗中為濃氨水，滴入燒瓶可產(chǎn)生氨氣）：

（1）裝置的連接順序是：a接___，___接___；b接___。

（2）檢查裝置氣密性后，必須先讓___（填A或B）裝置先發(fā)生反應(yīng)。C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是___。

（3）C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為___。

Ⅱ.通過(guò)加熱分解的方法可以測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量。取13.08g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，將生成的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為4.0g。

（4）加熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（5）原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1molM和2 molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得P的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

B. 溫度為T1時(shí)，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡常數(shù)K=40

C. 無(wú)論溫度為T1還是T2，當(dāng)容器中氣體密度和壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

D. 降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型

B. 氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑

C. 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)

D. 失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填空題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2的質(zhì)量為__________g。

（2）10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。

（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32-質(zhì)量之比為51：300，則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為____________。

（4）將10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。

(5)3.5mol Ba(OH)2中約含有____________個(gè)OH-。

（6）100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精（CH3CH2OH）溶液中氧原子的物質(zhì)的量為___________。

（7）把 200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全.該混合溶液中c(Na+)為_________________。

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