【題目】向恒容的密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)。下列選項表明反應一定達到平衡狀態(tài)的是

A.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變B.混合氣體的平均式量保持不變

C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等D.混合氣體的密度保持不變

【答案】A

【解析】

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。

A、反應開始時加入的CO2和H2的物質(zhì)的量之比為1:3，反應消耗的CO2和H2的物質(zhì)的量之比也為1:3，所以CO2和H2的體積分數(shù)一直保持不變，選項A錯誤；

B、混合氣體的平均式量是混合氣的質(zhì)量和氣體總物質(zhì)的量的比值，在反應過程中只有反應物為氣態(tài)且比例保持不變，即反應過程中氣體平均式量保持不變，選項B錯誤

C、CO2和H2均為反應物且投料比與反應計量數(shù)之比相等，故轉(zhuǎn)化率保持相等，不能作為平衡狀態(tài)標志，選項C錯誤；

D、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，反應是氣體體積減小的反應，在反應過程中氣體質(zhì)量發(fā)生變化而容積始終是不變的，即反應過程和平衡狀態(tài)容器內(nèi)的密度為變量，當密度不變時則達平衡狀態(tài)，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

下列敘述不正確的是（ ）

A. 反應①中試劑X是NaOH溶液

B. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應中包含1個氧化還原反應

C. 試劑Y是CO2，它與AlO2-反應生成氫氧化鋁

D. 將X與Y試劑進行對換，最終可以達到相同結(jié)果

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【題目】下列實驗能達到實驗目的且符合操作要求的是

A. I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性

B. II可用于除去CO2中的HCl

C. 用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進行的混合物分離操作分別是（）

A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如下圖所示。反應中鎂和鋁的(　　)

A. 物質(zhì)的量之比為3∶2 B. 質(zhì)量之比為3∶2

C. 摩爾質(zhì)量之比為2∶3 D. 失去的電子數(shù)之比為8∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是

A. 二氧化碳溶于水且能反應生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能與水反應生成硅酸

B. 在高溫下，二氧化硅與碳酸鈉能發(fā)生反應：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

C. 二氧化硅的熔點比二氧化碳的熔點高

D. 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組模擬濕法技術(shù)將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：

已知銅氨溶液中銅元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在。

下列有關(guān)說法正確的是

A.反應Ⅰ中H2O2的作用是還原劑，操作①的名稱是過濾

B.操作②和③用到的主要儀器都是分液漏斗，其中操作②的目的是增加在水中的溶解度

C.操作④是加入過量的鐵粉，過濾；操作⑤的主要步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

D.流程中可循環(huán)使用的試劑有NH4Cl、有機溶劑和硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：

（1）氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為___。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___。

（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為___，不同之處為____。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數(shù)

C．立體結(jié)構(gòu) D．共價鍵類型

②圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____、____。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下圖所示：

根據(jù)要求填空：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②干燥混合氣體；③________________。

（2）設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應____________。

（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式：____________________________________。

（4）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________。該裝置的主要缺陷是 。

（5）已知丁烷與氯氣的取代反應的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，其有 種同分異構(gòu)體。

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