【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是( )
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. a<c+d
C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. A的轉(zhuǎn)化率變大
【答案】B
【解析】
假定平衡不移動(dòng),將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,D的濃度為原來(lái)的2倍,實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí),D的濃度為原來(lái)的1.8倍,說(shuō)明壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),即a<c+d;A.假定平衡不移動(dòng),將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,D的濃度為原來(lái)的2倍,實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí),D的濃度為原來(lái)的1.8倍,說(shuō)明壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),即a<c+d,故B正確;C.反應(yīng)平衡逆向進(jìn)行,總物質(zhì)的量減小、D的物質(zhì)的量也減小,D的體積分?jǐn)?shù)變化不能確定,故C錯(cuò)誤;D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率變小,故D錯(cuò)誤;故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S,下圖所示:
下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H<O
B. X 點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%
C. X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為55:51
D. 維持Z點(diǎn)溫度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時(shí)V(正)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色的氣體,易溶于水,是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑。
(1)目前,氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法(如圖所示)。
用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2,寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式___________________。
(2)將ClO2用水吸收得到溶液,為了測(cè)定該溶液的濃度,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.0mL試樣,取其中10.00mL試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤20,加入足量的KI晶體,充分反應(yīng);
步驟3:加入淀粉溶液作指示劑,用0.2mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),再重復(fù)2次,測(cè)得消耗Na2S2O3溶液的平均值為20.00mL。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①若步驟2所得溶液放置時(shí)間太長(zhǎng),則測(cè)定結(jié)果會(huì)__________。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
②步驟3中,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________ 。
③通過(guò)計(jì)算確定原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計(jì)算過(guò)程)_______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烯烴復(fù)分解反應(yīng)可形象地描述為交換舞伴(如圖所示):
烯烴復(fù)分解反應(yīng)中的催化劑是金屬卡賓(如CH2=M),金屬卡賓與烯烴分子相遇后,兩對(duì)舞伴會(huì)暫時(shí)組合起來(lái),手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴”,組合成兩個(gè)新分子,其中一個(gè)是新的烯烴分子,另一個(gè)是金屬原子和它的新舞伴。后者會(huì)繼續(xù)尋找下一個(gè)烯烴分子,再次“交換舞伴”。根據(jù)以上信息進(jìn)行判斷,如果把C6H5CH2CH=CH2與CH2=M在一定條件下混合反應(yīng),下列產(chǎn)物不可能存在的是 ( )
A. C6H5CH2CH=M B. CH2=CH2
C. C6H5CH2CH2C6H5 D. C6H5CH2CH=CHCH2C6H5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。
Ⅰ.Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得,實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示。
(1)b中反應(yīng)的離子方程式為____,c中試劑為_____。
(2)反應(yīng)開(kāi)始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是_____。
(3)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有______(寫出兩條)。
(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2,不能過(guò)量,原因是____。
(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4:_____。
Ⅱ.探究Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。
資料:ⅰ.Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)
ⅱ.Ag2S2O3為白色沉淀,Ag2S2O3可溶于過(guò)量的S2O32-
裝置 | 編號(hào) | 試劑X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | Fe(NO3)3溶液 | 混合后溶液先變成紫黑色, 30s后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色 | |
② | AgNO3溶液 | 先生成白色絮狀沉淀,振蕩后,沉淀溶解,得到無(wú)色溶液 |
(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象:_____。
(7)同濃度氧化性:Ag+ > Fe3+。實(shí)驗(yàn)②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是____。
(8)進(jìn)一步探究Ag+和S2O32-反應(yīng)。
裝置 | 編號(hào) | 試劑X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
③ | AgNO3溶液 | 先生成白色絮狀沉淀,沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色,最后為黑色沉淀。 |
實(shí)驗(yàn)③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?/span>(Ag2S)的化學(xué)方程式如下,填入合適的物質(zhì)和系數(shù):Ag2S2O3+___=Ag2S+___
(9)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和___有關(guān)(寫出兩條)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鋁箔包著2.3g金屬鈉,放入50ml水中,放出的H2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是
A.等于2.24LB.等于1.12LC.大于1.12LD.小于1.12L
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