Question

下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這9種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是

K

，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

Ar

（填元素符號，下同）；
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

K＞Na＞Mg

；
（4）F元素氫化物的化學(xué)式是

H₂O

，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2K+H₂O=2KOH+H₂↑

，所得溶液的PH

＞

7；
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是

NaBr

，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈現(xiàn)

黃

色；
（6）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是

18

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為Na，B為K元素，C為Mg，D為Al，E為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Cl元素，H為Br，I為Ar，
（1）同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，故表中金屬性增強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素；零族元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大；
（4）F元素氫化物為H₂O，K與水反應(yīng)生成KOH與氫氣，所得溶液呈堿性；
（5）鈉元素焰色反應(yīng)為黃色；
（6）Cl、Br同主族相鄰，原子序數(shù)相差18．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A為Na，B為K元素，C為Mg，D為Al，E為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Cl元素，H為Br，I為Ar，
（1）同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，故表中金屬性增強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素，為K元素；零族元素Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：K；Ar；
（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）F元素氫化物為H₂O，K與水反應(yīng)生成KOH與氫氣，反應(yīng)方程式為2K+H₂O=2KOH+H₂↑，所得溶液呈堿性，故pH＞7，故答案為：H₂O；2K+H₂O=2KOH+H₂↑；＞；
（5）H元素跟A元素形成的化合物為NaBr，含有鈉元素，高溫灼燒NaBr，火焰呈黃色，故答案為：NaBr；黃；
（6）Cl、Br同主族相鄰，原子序數(shù)相差18，故答案為：18．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意整體把握元素周期表結(jié)構(gòu)，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．