常溫下呈液態(tài)的高級脂肪酸的甘油酯稱為
 
，呈固態(tài)的稱為
 
，脂分子烴基里所含的不飽和鍵越多，其熔點越
 
，油脂的密度比水的密度
 
，
 
難溶于水，油脂本身為較好的
 
，（無機或有機）溶劑．
考點：油脂的性質、組成與結構
專題：有機化學基礎
分析：常溫下呈液態(tài)的高級脂肪酸的甘油酯稱為油，呈固態(tài)的稱為脂肪．油脂分子烴基里所含的不飽和鍵越多，熔點越低．油脂的密度比水小，不溶于水，油脂是有機物．
解答： 解：常溫下呈液態(tài)的高級脂肪酸的甘油酯稱為油，呈固態(tài)的稱為脂肪，它們統(tǒng)稱為油脂．油脂分子烴基里所含的不飽和鍵越多，熔點越低．油脂的密度比水小，不溶于水，油脂是有機物，是有機溶劑，故答案為：油；脂肪；低；小；不；有機．
點評：本題考查油脂的性質、組成，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出化學方程式
①寫出乙醛的特征反應（任何一個）
 

②寫一個酯化反應
 

③寫一個消去反應
 
（注明反應條件）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：
H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯堿性，理由是
 
（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式不正確的是
 
．
A．c （B2-）+c （HB- ）+c （H2B）=0.1mol/L
B．c （OH-）=c （H+）+c （HB-）
C．c （Na+）+c （H+ ）=c （OH- ）+c （HB-）+2c （B2- ）
D．c （Na+）=2c （B2- ）+2c （HB- ）
（3）0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在研究化學反應中的能量變化時，我們通常做下面的實驗：在一個小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2?8H2O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g NH4Cl晶體，根據(jù)實驗步驟，填寫下表，并回答問題．
實驗步驟實驗現(xiàn)象及結論
將晶體混合，立即快速攪拌有刺激性氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產生，此氣體為
 
（填化學式）
用手摸燒杯下部感覺燒杯變涼說明此反應是
 
反應
用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上玻璃片脫離上面燒杯底部
反應后移走多孔塑料片觀察反應物混合物成糊狀，證明有
 
生成
（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：
 

（2）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是
 
．
（3）在上述實驗過程中，你認為是否有不妥之處？若有，請指出并寫出改進方法，若沒有，此問不用作答
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛋白質是重要的營養(yǎng)物質，處于生長發(fā)育的青少年需要的蛋白質的量很大，除吃奶制品外，很多食物也能提供豐富的蛋白質．下列食物①大米  ②花生油  ③魚  ④大豆  ⑤蘿卜，其中能提供豐富蛋白質的食物有
 
．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

“民以食為天”，人類生命活動所需的各種營養(yǎng)素主要來自于食物．
主食米飯
副食紅燒魚
飲品：豆?jié){
你的補充？
上表制定的食譜中，主食含有的營養(yǎng)素主要是
 
（選填“糖類”、“油脂”或“蛋白質”，下同），副食含有的營養(yǎng)素主要是
 
；．考慮營養(yǎng)成分的均衡搭配，應增加的配菜主要為
 
類．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是
 

A．沿玻璃棒緩慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 

A．用溫度計小心攪拌             B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯               D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度
 
實驗次數(shù)　		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
①近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．利用上表數(shù)據(jù)計算該中和反應的反應熱△H=
 
（ 保留一位小數(shù)）；寫出上述中和反應的熱化學方程式
 
．
②利用上表數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；     b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度； 
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.5mol的Fe含
 
個鐵原子，質量是
 
g；2.107×1024個鐵原子是
 
mol Fe，質量為
 
g．
（2）12.4g Na2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為
 
，R的相對原子質量為
 
．含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為
 
，Na+的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一化學平衡：mA（g）+nB（s）?pC（g）+qZ（g）體系，生成物Z的質量和外界壓強、溫度的關系（如圖）．分析圖中曲線可以得出的結論是（　�。�
A、正反應吸熱：m+n＞p+q
B、正反應吸熱：m+n＜p+q
C、正反應吸熱：m＜p+q
D、正反應放熱：m+n＜p+q

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