(8分)(1)20世紀30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應(yīng)是        (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量      (填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量。

(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

NO2+COCO2+NO,2 min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ,則:

①該段時間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速為             。

②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達到平衡,則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為         。

③下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          

A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變                             B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變         D.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等

E.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變

 

【答案】

(8分)(1)放熱(1分)、>(1分)、0.05mol/(L·min)(2分)、1.5mol(2分)、BD(2分)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此NO2和CO的總能量>CO2和NO的總能量。

(2)①容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol,則根據(jù)方程式可知,生成CO2的物質(zhì)的量也是0.2mol,所以該段時間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速為0.05mol/(L·min)。

根據(jù)化學(xué)方程式可知,反應(yīng)前后氣體的體積是不變的,所以反應(yīng)后氣體的總的物質(zhì)的量仍然是0.5mol+1mol=1.5mol。

③在一定條件下,當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),所以選項B正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,容器內(nèi)氣體的質(zhì)量是不變的,所以A不正確;根據(jù)方程式可知,反應(yīng)前后氣體的體積是不變的,所以容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變,則E不能說明;混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量是不變的,C不能說明;D中反應(yīng)速率的方向相反,且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,正確,所以正確的答案選BD。

考點:考查反應(yīng)熱的判斷、反應(yīng)速率的計算以及平衡狀態(tài)的判斷等

點評:判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志有:(1)任何情況下均可作為標志的:①υ(同一種物質(zhì));②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時間變化;③某反應(yīng)物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學(xué)計量數(shù)之比;(2)在一定條件下可作為標志的是:①對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系,顏色不再變化;②對于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系,若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等,則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容);③對于恒溫絕熱體系,體系的溫度不在變化;(3)不能作為判斷標志的是:①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比 (任何情況下均適用);②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng),若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等,則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

1918年,Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論:反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞.
(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是
C
C
(選填“A”、“B”或“C”);
(2)20世紀30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài).
圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol
;
(3)過渡態(tài)理論認為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化.請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖

(4)進一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時所需吸收的能量.下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 P-P P-O O=O P=O
鍵能/kJ?mol-1 197 360 499 X
已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol(1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱),白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示,則上表中X=
434
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于含氧酸與醇反應(yīng)生成酯時,是酸提供羧基還是醇提供羥基曾是20世紀30年代化學(xué)界的一大疑難問題。1934年某科學(xué)家用苯甲酸與一種硫醇(RSH)進行酯化,結(jié)果產(chǎn)物不是硫化氫和普通酯,而是含硫的酯和水。若8 g該硫醇A與苯甲酸在一定條件下反應(yīng)后生成16.6 g含硫的酯,同時還有1.8 g硫醇A剩余,則A的結(jié)構(gòu)簡式是(    )

A.CH3SH                                             B.CH3CH2SH

C.(CH32CHSH                                 D.CH3CH2CH2CH2SH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1918年,Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論:反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

圖Ⅰ

圖Ⅱ

(1)圖Ⅰ是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是_______(選填“A”“B”或“C”)。

(2)20世紀30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。

圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________。

(3)過渡態(tài)理論認為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。

(4)進一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol-1

197

360

499

X

圖Ⅲ

已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ·mol-1,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示,則上表中X=_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(7分)1918年,Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論:反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是       (選填“A”、“B”或“C”);

(2)20世紀30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                         

(3) 過渡態(tài)理論認為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖;

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆浙江寧波金蘭合作組織高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)1918年,Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論:反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是    (選填“A”、“B”或“C”);

(2)20世紀30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                             ;(圖中為1molNO2與1molCO的反應(yīng))

(3)過渡態(tài)理論認為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。

①在體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?      (填“是”或“否”),原因是                       。

②在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1         ,E2      。(填“增大”、“減小”或“不變”)

③請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖:

 

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