Question

化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子只能從下表中選擇：

陽離子	K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋
陰離子	OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—

 

(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性�；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。

①B的化學(xué)式為________________。

②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則

①A的化學(xué)式為____________________。

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)：

i________________________________；ii_______________________________，

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因：________。

④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計成原電池，若電子由a流向b(a、b均為石墨電極)，則b極的電極反應(yīng)式為____________________。

 

Answer 1

(1)①Ba(OH)2

②H＋＋SO42—＋NH4+＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O

(2)①FeI2

②i.6I－＋2NO3—＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O

ⅱ.2I－＋Fe2＋＋NO3—＋4H＋=I2＋Fe3＋＋NO↑＋2H2O

(或3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=NO↑＋2H2O＋3Fe3＋)

③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理

④NO3—＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O

【解析】(1)A的水溶液呈強酸性，知A中一定含有HSO4—，B的水溶液呈強堿性，知B中一定含有OH－，不溶于HNO3的白色沉淀是BaSO4，能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以A是NH4HSO4，B是Ba(OH)2。(2)①A的水溶液呈淺綠色說明一定含有Fe2＋，B焰色反應(yīng)為黃色說明含有Na＋，而A的水溶液中含Fe2＋且加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象說明一定不含有OH－、NO3—、HCO3—、AlO2—，但再加入B后變黃色說明B中含有NO3—(因為在酸性條件下NO3—具有氧化性)，A、B溶液混合無明顯現(xiàn)象說明A中不含HSO4—，所以A是FeI2。②Fe2＋與I－在酸性條件下均可被NO3—氧化，且生成的Fe3＋和I2的溶液均顯黃色。③Fe3＋可用KSCN溶液或苯酚鑒別，I2可用淀粉鑒別。④原電池中電子由負極流向正極，而b極作為原電池的正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，即NO3—被還原為NO。

點撥：本題考查無機物的性質(zhì)及推斷，考查考生推斷和應(yīng)用知識解決問題的能力。難度較大。