碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的方案,其流程圖如下:(所用石灰石含有雜質(zhì)SiO2)
回答下列問題:
(1)充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸。標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為______________L,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________%。
(2)假設(shè)第①步反應(yīng)完全進(jìn)行,則第②步反應(yīng)過濾后得到的不溶性濾渣的成分為________________________。
(3)第③步反應(yīng)一般不采用通入CO2的主要原因是______________________,
相應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(4)CaCO3是一種難溶物質(zhì),25℃時(shí)其Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小是______________。
(5)某學(xué)生用石灰石為原料,設(shè)計(jì)了另一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案,其流程圖如下:
與前一方案相比較,該方案的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適的氧化劑,使Fe2+被氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A.NaOH B.KOH C.CuO D.Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4不一定能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的。乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________,F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________,通過計(jì)算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別,甲、乙、丙分別提出如下方案,請回答有關(guān)問題:
(1)甲同學(xué)用物質(zhì)X一次性鑒別上述四種物質(zhì),他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn):C溶液變?yōu)樽攸S色;B溶液中有白色沉淀產(chǎn)生;D溶液中有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生,同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,最終變?yōu)榧t褐色。
B的化學(xué)式是________;D的電子式是________;X的化學(xué)式是________;A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。
(2)乙同學(xué)提出用明礬來鑒別上述四種物質(zhì),寫出能檢驗(yàn)出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓、________________________。
(3)丙同學(xué)用MgSO4來鑒別上述四種溶液,在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解。有以下兩種解釋,同時(shí)提供下表數(shù)據(jù):
A.NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解,主要是NH4+水解產(chǎn)生H+的緣故。
B.NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解,主要是NH4+結(jié)合OH-的緣故。
0.01 mol·L-1 電解質(zhì)溶液 | HF | CH3COOH | HCN | NH3·H2O |
酸中H+或堿 中OH-的濃度/mol·L-1 | 8.00×10-4 | 1.32×10-4 | 1.00×10-4 | 1.33×10-4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-;HB-??H++B2-。回答下列問題。
(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是________________(用離子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是_________________________________________________________________。
(4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:
難容電解質(zhì) | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。
回答下列問題:
(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是________________________________________________。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________________________________________________________7
(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示其原因?yàn)開____________________________________________________
此時(shí),溶液中由水電離出的c(OH-)=________。
(3)請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:_________________________________________。
(4)K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”“<”或“=”);若此時(shí)溶液中,pH=10,則c(M+)-c(OH-)=________mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ 取100mL蒸餾水,加入過量的PbI2固體(黃色),攪拌,靜置,過濾到潔凈的燒杯中,得到濾液。
(1)攪拌的目的是 。
(2)取少量濾液于試管中,向其中滴加幾滴0.1 mol·L-1KI溶液,觀察到的現(xiàn)象是 ,溶液中c(Pb2+) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ 準(zhǔn)確量取10.00mL濾液,與離子交換樹脂(RH)發(fā)生反應(yīng):2RH + Pb2+= R2Pb + 2H+,交換完成后,流出溶液用中和滴定法測得n(H+)=3.000×10-5 mol。
(3)在此實(shí)驗(yàn)溫度下,PbI2的溶度積常數(shù)Ksp= 。
(4)若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水,Ksp測定結(jié)果將會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次為8、9、1 0,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。
(2)比較下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”):
①0.1 mol·L-1Na2CO3溶液 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0.1 mol·L-1NH4Cl溶液 0.01 mol·L-1NH4C1溶液
(3)把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連,可以組成各種原電池。若a、b相連,a為負(fù)極;c、d相連,c為負(fù)極;a、c相連,c為正極;b、d相連,b為正極,則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。
(4)將AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后所得的固體的主要成份是 。
(5)氯化鐵溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是(用離子方程式表示):
(6)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí),溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”),離子反應(yīng)總方程式為: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分別向其中加入不同試劑,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:
實(shí)驗(yàn)序號 | 加入試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ | 4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液 | 沉淀溶解 |
Ⅱ | 4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com