在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達到平衡后,保持溫度不變,將氣體壓縮到原來的
1
2
體積,當(dāng)再次達到平衡時,W的濃度為原平衡的1.8倍.下列敘述中不正確的是( 。
分析:在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達到平衡時,不考慮平衡移動,只考慮體積改變,W濃度應(yīng)為原來的2倍,題干中W的濃度為原平衡的1.8倍,說明平衡逆向進行,依據(jù)平衡移動方向分析選項.
解答:解:A、依據(jù)條件改變分析判斷平衡逆向進行,故A正確;
B、壓縮容器體積,壓強增大,平衡逆向進行,所以逆向是氣體體積減小的反應(yīng),所以a+b<c+d,故B錯誤;
C、反應(yīng)平衡逆向進行,Z的體積分數(shù)減小,故C正確;
D、平衡逆向進行,X轉(zhuǎn)化率減小,故D錯誤;
故選BD.
點評:本題考查化學(xué)平衡的判斷和影響因素分析,掌握平衡移動原理是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?聊城一模)氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì),在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用.

(I)工業(yè)上利用氨來制備生產(chǎn)硝酸贗藹要的一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
   高溫   
.
催化劑
4NO+6H2O
4NH3+5O2
   高溫   
.
催化劑
4NO+6H2O


已知:Ⅰ.2NN3(g)+CO2(g)?NH2CO2NH4(s)△H=-159.47kJ?mol-1
Ⅱ.2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H=-42.98kJ?mol-1
    ①反應(yīng)NH2CO2NH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(g)的△H=
116.49kJ?mol-1
116.49kJ?mol-1

    ②一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,平衡后只改變一個條件.導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)變小,下列說法正確的是
bd
bd
(填序號).
a.改變的條件一定是減小壓強
b.改變的條件一定是升高溫度
c.反應(yīng)速率減小,平衡一定向正反應(yīng)方向移動
d.反應(yīng)速率增大,平衡一定向逆反應(yīng)方向移動
③-定條件下,將2molNH3和ImolC02充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ.反應(yīng)進行2min時,產(chǎn)生熱量21.49kJ,則2min內(nèi)該反應(yīng)的反皮速率v(NH3)=
0.25mol?L-1?min-1
0.25mol?L-1?min-1
,此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
4mol-2?L-1
4mol-2?L-1

(3)圖一為實驗室制備NH3的能量變化圖象,圖二中的曲線表示產(chǎn)生氨氣的體積隨溫度的變化趨勢,其中正確的是
   (填寫代號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(氣)+bY(氣)?cW(氣)+dZ(氣),若反應(yīng)達到平衡后,保持溫度不變,將氣體壓縮到原來的
1
2
體積,再次達到平衡時,Z的濃度是原平衡的1.8倍,下列敘述中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):F2(g)+ClF(g)≒ClF3(g);△H<0.下列敘述中,正確的是( 。
A、恒溫恒容時,當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時,容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8 倍B、若 c(F2):c (ClF):c (ClF3)=1:1:1,則反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)C、達到平衡后,若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡左移D、平衡后再降低溫度,保持恒容,達到新的平衡,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):F2(g)+ClF(g)?ClF3(g);△H<0.下列敘述中正確的是(  )

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