【題目】某溫度時,使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液,當轉(zhuǎn)移2mol電子時停止電解,析出Na2SO410H2O晶體m g,所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得,下列敘述正確的是( )
A.電解后溶液質(zhì)量減少(m+36)g
B.原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為
C.若其它條件不變,將石墨電極替換為銅電極,則陰極析出2mol H2
D.若其它條件不變,將石墨電極替換為銅電極,則析出Na2SO4?10H2O晶體仍為m g
【答案】B
【解析】解:用石墨電極電解飽和硫酸鈉溶液時,陽極上生成氧氣、陰極上生成氫氣,所以實質(zhì)上是電解水,當電解1mol水時轉(zhuǎn)移2mol電子,所以當轉(zhuǎn)移2mol電子時生成實際上是電解1mol水,其質(zhì)量為18g, A.電解后溶液質(zhì)量減少量=電解水的質(zhì)量+析出晶體質(zhì)量=(18+m)g,故A錯誤;
B.析出硫酸鈉的質(zhì)量= = mg,溶液質(zhì)量=(18+m)g,溶液質(zhì)量分數(shù)= = = ,故B正確;
C.若其它條件不變,將石墨電極替換為銅電極,陰極上仍然是氫離子放電生成氫氣,但陽極上Cu失電子生成銅離子,陰極析出1mol H2 , 故C錯誤;
D.若其它條件不變,將石墨電極替換為銅電極,陽極上生成銅離子、陰極上生成氫氣同時還有OH﹣生成,銅離子和OH﹣反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,其電池反應(yīng)式為Cu+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑,根據(jù)方程式知,轉(zhuǎn)移2mol電子時消耗2mol水,則析出Na2SO410H2O晶體為2m g,故D錯誤;
故選B.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備堿式碳酸銅的流程如下:
(1)輝銅礦中銅元素的價態(tài)為_________________。
(2)濾渣Ⅰ的成分除了不溶性礦渣外,還有S、__________、______________,寫出“浸取”過程中生成S 的離子方程式_______________________。
(3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取劑。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ,能加快銅元素的浸取速率,該過程的反應(yīng)原理可用化學方程式表示為:①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S;②____________。
(4)“沉錳”時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(5)濾液Ⅱ經(jīng)結(jié)晶得到的鹽主要是____________(填化學式,下同),流程中可循環(huán)的物質(zhì)是_________________。
(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成,有關(guān)轉(zhuǎn)化見下圖,轉(zhuǎn)化時負極的電極 反應(yīng)式為___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol,則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實驗回答:
(1)準確稱取4.1g燒堿樣品.將樣品配成250mL待測液,需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要 .
(2)取10.00mL待測液,用量。
(3)用0.2010molL﹣1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,甲基橙做指示劑,滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視的現(xiàn)象時即到達滴定終點.
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計算待測燒堿溶液的純度: . (保留四位有效數(shù)字)
滴定次數(shù) | 待測液體積 | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 0.10 | 22.10 |
第三次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)以下操作會造成測量結(jié)果偏高的是 ①用蒸餾水沖洗錐形瓶;
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外;
③讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視;
④裝標準液之前,沒有用標準液潤洗滴定管.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把碎紙片b補充到a中,可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)物微粒是S、SO、OH-
B. 該反應(yīng)可能在酸性條件下進行
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
D. 2 mol S參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 向燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放:2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2
B. 足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO3- = Fe3++2H2O+NO↑
C. 用氨水除去煙氣中的SO2:SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O
D. 用熟石灰處理泄漏的液氯:2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物X是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料,其結(jié)構(gòu)簡式為 ,下列檢驗X中既含碳碳雙鍵又含醛基的試劑和順序正確的是( )
A.先加酸性高錳酸鉀溶液,后加銀氨溶液,加熱
B.先加溴水,后加酸性高錳酸鉀溶液
C.先加銀氨溶液,加熱,再加入溴水
D.先加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱,取清液酸化后再加溴水
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2+、SO42-和較多的Cu2+及少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖,在方框和 括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱(或主要成分的化學式)或操作方法,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實 驗方案。
(1)操作②的名稱為__________,所需要的玻璃儀器為__________、玻璃棒、燒杯。
(2)試劑⑤的化學式為__________,發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)為驗證溶液⑧中含有SO42-:取少量的溶液⑧于試管中,先加入____再加入__________,若觀察到有白色沉淀,則說明溶液⑧中含有SO42-。寫出上述反應(yīng)的離子方程式______________________________.
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com