反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是( )

D

解析試題分析:反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行:由于①A+B→X(△H>0),因此能量X>A+B。排斥A、C。②X→C(△H<0),則X>C,又排斥B。故正確選項(xiàng)為D。
考點(diǎn):考查反應(yīng)物、生成物的能量與反應(yīng)熱的關(guān)系的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知H—H鍵能為436 kJ·mol-1,N—H鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH="-92.4" kJ·mol-1,則N≡N鍵的鍵能是(  )

A.431 kJ·mol-1 B.946 kJ·mol-1
C.649 kJ·mol-1 D.896 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(1)  I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H = -9.48 kJ/mol
(2)  I2(S)+ H2(g)2HI(g)  △H = +26.48 kJ/mol
下列判斷正確的是

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ 
B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ 
C.反應(yīng)(1)的產(chǎn)物比反應(yīng)(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定 
D.反應(yīng)(2)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物總能量低 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

2011年7月21日,世界各國(guó)領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對(duì)氣候變化的道路——“拯救人類的最后機(jī)會(huì)”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是(  )
①天然氣;②煤;③石油;④水能;⑤太陽(yáng)能;⑥地?zé)崮;⑦風(fēng)能;⑧氫能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì),使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線,使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng),此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是

A.濃硫酸與水 B.生石灰與水 C.熟石灰與水 D.氯化鈉與水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

化學(xué)反應(yīng)N2+3H2  2NH3的能量變化如下圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(   )

A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ⊿H =2(a—b—c)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ⊿H =2(b—a)kJ·mol-1
C.1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l)⊿H = (b+c—a)kJ·mol-1
D.1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)⊿H = (a+b)kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)           ΔH=-571.6 kJ·mol1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)    ΔH=-1452 kJ·mol1
H(aq)+OH(aq)=H2O(l)               ΔH=-57.3 kJ·mol1

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1
B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是

A.稀醋酸與0.1 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng):H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí),放出19.12 kJ熱量,則Fe(s)+S(s)==="FeS(s)" ΔH=-95.6 kJ·mol-1
C.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1,則水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)==="2CO(g)" ΔH=-221 kJ·mol-1,則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

分析圖中的能量變化情況,下列表示方法中正確的是(  )

A.2A+B=2C ΔH<0
B.2C=2A+B ΔH<0
C.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH>0
D.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH<0

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