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電解質(zhì)是指在

或

下能夠?qū)щ姷?div id="eoaqcui" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

．酸、堿、鹽等電解質(zhì)導電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠

出自由移動的離子．

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：離子反應專題

分析：在水溶液或者在熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質(zhì)，理解此概念注意：1電解質(zhì)電離的條件可以是在水分子的作用下，也可以通過加熱使物質(zhì)熔化；2電解質(zhì)是化合物，混合物、單質(zhì)都不是電解質(zhì)；
物質(zhì)導電有兩種原因，一是金屬類有自由移動的電子能夠?qū)щ姡悄軌虍a(chǎn)生自由離子的溶液能夠?qū)щ姡?br />酸、堿、鹽等電解質(zhì)不含自由電子，導電的原因是因為本身能夠離解出自由移動的陰陽離子，據(jù)此解答．

解答： 解：根據(jù)電解質(zhì)的定義可知電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，電解質(zhì)電離的條件可以是在水溶液中，也可以是在熔融狀態(tài)下；
酸、堿、鹽等電解質(zhì)不含有自由移動的電子，但是在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能夠離解出自由移動的陰陽離子，所以能夠?qū)щ姡?br />故答案為：水溶液；熔融狀態(tài)；化合物；電離．

點評：本題考查了電解質(zhì)的概念和電解質(zhì)導電的原因，難度不大，理解電解質(zhì)概念時注意電解質(zhì)必須是化合物，本身能電離．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（　�。�

A、Cu（Fe）--加鹽酸，過濾

B、乙醇（水）--加生石灰，蒸餾

C、KNO₃溶液（KCl）--降溫結(jié)晶，過濾

D、CO₂（HCl）--飽和NaOH溶液，洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

．
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越

．
（2）某溫度下，若把10mol N₂與30mol H₂置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=

（可用分數(shù)表示）．
能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變 b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_正（N₂）=2v_逆（NH₃） d．混合氣體中c（NH₃）不變
（3）對于合成氨反應而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）

．

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3mol H₂，此時兩容器的體積相等．在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH₃的體積分數(shù)為a，放出熱量Q₁kJ；B中NH₃的體積分數(shù)為b，放出熱量Q₂kJ．則：a

b（填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q₁

Q₂，Q₁

92.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=

，升高溫度，K值

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

（用n_B、t_B表示）
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的

，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

a．氫氣的濃度減少
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）可逆反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：

①單位時間內(nèi)生成2n molH₂的同時生成n mol CH₃OH
②單位時間內(nèi)生成2n molH₂ 的同時，生成n mol CO
③用CO、H₂、CH₃OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為1：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（5）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出以下相應的化學方程式（注明反應條件）：
（1）溴乙烷（CH₃CH₂Br）與NaOH的醇溶液反應：

（2）乙烯使溴水褪色的反應：

（3）乙醛（CH₃CHO）與銀氨溶液反應：

（4）實驗室制取乙酸乙酯的反應：

（5）實驗室用乙醇制取乙烯的反應：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KNO₃晶體②SO₂③醋酸④Cu⑤固體BaSO₄⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）⑦酒精（C₂H₅OH）⑧熔融NaCl．請回答下列問題．（填相應序號）
（1）以上物質(zhì)能導電的是

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

（4）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式．
①Ba（OH）₂

②Al₂（SO₄）₃

③H₂SO₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：
（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為

mol?（L?min）^-1．
（2）根據(jù)上圖寫出該反應的化學方程式

，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

．
（3）第5min時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則該反應的正反應是

（填“放熱”或“吸熱”）反應，反應的平衡常數(shù)

（填“增大”“減小”或“不變”，下同），B的反應速率

．
（4）若在第7min時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是

（用圖中a、b、c的編號回答）．
（5）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總壓強為原來的

，則N₂的轉(zhuǎn)化率α（N₂）=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2SO₂+O₂?2SO₃的反應里，開始SO₂和O₂的濃度均為0.5mol/L，2分鐘后測得SO₂的濃度為0.25mol/L，則VO2=

，各物質(zhì)所表示的反應速率的最簡整數(shù)比VSO2：VO2：VSO3=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

光照對下列反應幾乎無影響的是（　�。�

A、氫氣與氯氣

B、甲烷與氯氣

C、甲烷與氧氣

D、次氯酸分解

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