【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下:其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH3.55.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;③…下列說法正確的是(已知室溫下:Kap[Mg(OH)2]1.8×1011Kap[Al(OH)3]3.0×1034,Kap[Fe(OH)3]4.0×1038)

A.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH3.55.5可完全除去Fe、AlMg等雜質(zhì)

C.試劑X可以是MnO、MnO2MnCO3等物質(zhì)

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

【答案】A

【解析】

A、結(jié)合流程分析,需將四價(jià)錳還原為二價(jià),因植物粉為有機(jī)物,具有還原性,選項(xiàng)A正確;

B、根據(jù)KSP可知,pH3.5-5.5不能完全除去鎂離子,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C、二氧化錳不能與酸反應(yīng),無法調(diào)節(jié)pH,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、碳酸氫銨不穩(wěn)定,受熱易分解,故不能溫度太高,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 a、bc、d是四種短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

, bc形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是( )

A. 原子半徑:acdb B. 電負(fù)性abdc

C. 原子序數(shù):dacb D. 最高價(jià)含氧酸的酸性cda

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究過渡金屬元素化合物的性質(zhì)

(1)溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,但迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,為順利看到較長時(shí)間的白色沉淀,設(shè)計(jì)了如圖裝置:①檢查裝置氣密性,裝入藥品;②打開止水夾K;③在試管b出口收集氣體并驗(yàn)純;④關(guān)閉止水夾K。以上操作正確的順序是:________。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組稱量草酸亞鐵晶體加熱過程中,固體質(zhì)量變化如圖所示:

①請寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

點(diǎn)成分為:________

(3)溶液中加入過量溶液,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并且為可逆反應(yīng)。簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論,儀器和藥品自選________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.過量的鐵在1molCl2中然燒,最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù):前者小于后者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題,其中乙裝置中X為離子交換膜。

請按要求回答相關(guān)問題:

1)甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是:____________________________________。

2)向乙中加入幾滴酚酞溶液,工作一段時(shí)間后鐵電極附近溶液變紅,請用化學(xué)用語解釋相關(guān)原因__________________________________

3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有4.48 L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質(zhì)的量為__________

4)欲用丙裝置給銅鍍銀,b應(yīng)是____________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,對于可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 4C(g)的敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(  )

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗4a molC同時(shí)分解a mol AB.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3a mol B同時(shí)生成4a mol CD.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2O2進(jìn)行反應(yīng): 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0,圖甲表示反應(yīng)速率(v)與溫度(T) 的關(guān)系、圖乙表示 T1 時(shí),平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系。下列說法正確的是(

圖甲,圖乙

A.圖甲中,曲線1表示正反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系

B.圖乙中,ab兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(a)>v(b)

C.圖甲中,d點(diǎn)時(shí),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

D.圖乙中,c點(diǎn)的正、逆反應(yīng)速率:v() < v()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、WR、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X2是通常狀況下密度最小的氣體;ZR同主族,R的一種固體單質(zhì)在空氣中易自燃;Y、W最外層電子數(shù)之和是Z2倍,WW2、W3兩種常見單質(zhì);含Q的化合物焰色反應(yīng)呈紫色。請回答下列問題:

(1)X、WR、Q原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________;請寫出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素組成的物質(zhì)YW(ZX2)2是一種中性肥料,請寫出它的電子式______________。

(3)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較ZR元素的非金屬性強(qiáng)弱____________________。

(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是________。(寫化學(xué)式)

(5)R的簡單氫化物具有強(qiáng)還原性,將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價(jià)含氧酸和一種單質(zhì),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________

(6)Y的最高價(jià)氧化物與Q的最高價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比12反應(yīng),所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】比較下列四組△H(所有的△H均小于0)的大小,其中△H2<△H1的是( )

A.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4Fe(s) +3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2

B.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO(g) △H2

C.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2

D.A(g) +B(g)=C(g) △H1 A(g)+B(g)=C(l) △H2

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