【題目】回答下列問題:

(1)已知下列反應(yīng):SO2 (g)+2OH(aq) =SO32–(aq)+H2O(l) ΔH1;

ClO(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl(aq) ΔH2;

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq) ΔH3。

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=______________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)

2)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為:①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-72 kJ·mol﹣1

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol1,F(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣,且O2的體積分?jǐn)?shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)。

若x=0.2時(shí),反應(yīng)①放出的能量為________kJ;

若x=_________時(shí),反應(yīng)①與②放出(或吸收)的總能量為0。

3)一定條件,在水溶液中1 mol Cl和1 mol ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。

①D是________(填離子符號)。

②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________(用離子符號表示)。

【答案】(1)ΔH1+ΔH2-ΔH3

2)14.4;0.75

3)ClO4;3ClO(aq)= ClO3(aq)+2Cl(aq) ΔH=-117 kJ/mol

【解析】

試題分析:(1)已知反應(yīng):SO2 (g)+2OH(aq) =SO32–(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl(aq)ΔH2

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq) ΔH3

根據(jù)蓋斯定律可知即可得到

反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)

ΔHΔH1+ΔH2-ΔH3。

(2)x=0.2,0.8molH2O(g)0.2molO2(g),0.2mol氧氣反應(yīng)放熱0.2mol×72kJ/mol=14.4kJ;反應(yīng)放出或吸收的總能量為0時(shí),設(shè)水蒸氣物質(zhì)的量為amol則氧氣物質(zhì)的量為1-amol,216kJ/mol×amol=72kJ/mol×1-amol,解得a=0.25mol,所以x=10.25)/1=0.75;

(3)根據(jù)圖象知,D中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià),所以ClOx-中x為4,則D為ClO4-;

BA+C,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO(aq)= ClO3(aq)+2Cl(aq),反應(yīng)熱=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-117kJ/mol,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:3ClO(aq)= ClO3(aq)+2Cl(aq)H=-117kJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列哪一事實(shí)能說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性( )

A. 生物與非生物都具有化學(xué)變化

B. 生物與非生物都由元素構(gòu)成

C. 組成生物體的化學(xué)元素在無機(jī)自然界中都可以找到

D. 生物與非生物都含有碳元素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)式均正確的是(

A.是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,正反應(yīng)H<0

B.是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象

C.是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象,a是使用催化劑時(shí)的曲線

D.是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象,壓強(qiáng)p1>p2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為元素周期表中部分短周期元素,其中Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是( )

R

X

Y

Z

A.Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定

B.原子半徑大小順序是X>Y>R

C.Y、R形成的化合物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色

D.四種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是Y

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能源組合中,均屬于新能源的一組是(

①天然氣;②煤;③核能;④石油;⑤太陽能;⑥生物質(zhì)能;⑦風(fēng)能;⑧氫能.

A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦⑧

C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知a g氣體A與b g氣體B的物質(zhì)的量相同,則下列說法中錯(cuò)誤

A.A與B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為a:b

B.同質(zhì)量的A、B兩種氣體分子數(shù)之比為b:a

C.同溫同壓時(shí),兩種氣體A與B的密度之比為a:b

D.同溫同體積時(shí),同質(zhì)量的A、B兩種氣體的壓強(qiáng)之比為a:b

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是( )

A.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量

B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

C.在化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量總是等于生成物的總能量

D.放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行,吸熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_______。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,?/span>_________為止。

2下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

3若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點(diǎn)讀數(shù)為________mL。

4某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.10

26.11

26.01

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.32

26.31

25.99

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________ mol/L。(保留四位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:

1等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為________,原子個(gè)數(shù)比為_________,分子的物質(zhì)的量之比為_________。

2等溫等壓下,等體積的O2和O3均為氣態(tài)所含分子個(gè)數(shù)比為___________,原子個(gè)數(shù)比為___________,質(zhì)量比為___________。

3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是___________用含NA的式子表示。

4配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4密度為1.84 g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為___________mL。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案