Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子半徑的大小順序為：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

B. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑的大小順序為：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)，故A正確；同周期從左到右元素非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，元素Q的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強，故B錯誤；元素X的氫化物是氨氣、Q的氫化物是氯化氫，化合的產(chǎn)物是氯化銨，既含共價鍵又含離子鍵，故C正確；X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物分別是硝酸、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸均能與強堿反應，故D正確。