Question

【題目】為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2 g。

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、______、______。

(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式__________。

(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是________，在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_______。

(4)方案Ⅰ中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果_______(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正確，結(jié)果為m1＜m2，試分析原因是___________。

(6)取25.00 mL上述溶液，用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定測定Na2SO3的純度，已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2+，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________。

Answer 1

【答案】膠頭滴管 250 mL容量瓶 2Na2SO3＋O2=2Na2SO4 使 充分轉(zhuǎn)化為氣體 靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成 偏高 方案Ⅱ中鹽酸提供的H＋與Ba(NO3)2提供的 形成稀HNO3，將一部分氧化成，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無色剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色

【解析】

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、天平、250 mL容量瓶；

(2)Na2SO3固體氧化變質(zhì)生成Na2SO4；

(3)根據(jù)BaSO4是不溶于酸的固體物質(zhì)，而BaSO3不溶于水，但能夠與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體逸出；完全沉淀時(shí)，上層清液沒有，再加入氯化鋇溶液也不會(huì)有沉淀生成；

(4)方案I中，若濾液渾濁，說明濾液中含有硫酸鋇，導(dǎo)致沉淀硫酸鋇的質(zhì)量偏小，計(jì)算出的樣品中硫酸鈉的質(zhì)量偏�。�

(5)酸性條件下，H+、將氧化為，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大；

(6)根據(jù)KMnO4溶液顯紫色，反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+水溶液顯無色來判斷滴定終點(diǎn)。

(1)用天平稱量一定質(zhì)量的固體物質(zhì)，要用到天平、藥匙，在燒杯中溶解藥品，并用玻璃棒不斷攪拌，將冷卻后的溶液用玻璃棒引流移入250 mL容量瓶中，再加水定容，當(dāng)液面至離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管定容，故缺少的儀器是250 mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)Na2SO3具有還原性，容易被氧氣氧化產(chǎn)生Na2SO4，反應(yīng)方程式為：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；

(3)方案I是利用生成的BaSO4沉淀計(jì)算樣品中Na2SO4的質(zhì)量，然后再計(jì)算Na2SO3的純度，但Na2SO3也會(huì)與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀，而影響BaSO4質(zhì)量的測定，因此需要除去Na2SO3，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是：使與鹽酸充分轉(zhuǎn)化為SO2氣體。在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是：靜置，向上層清液中再滴入BaCl2溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成。若有沉淀生成，說明沒有沉淀完全，若無沉淀生成，證明沉淀完全；

(4)方案I中，若濾液渾濁，說明濾液中含有BaSO4，導(dǎo)致沉淀BaSO4的質(zhì)量偏小，由此計(jì)算出的樣品中Na2SO4的質(zhì)量偏小，則計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏高；

(5)方案II中鹽酸提供H+，Ba(NO3)2提供 ，形成稀HNO3，能夠?qū)⒁徊糠?/span>氧化成，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大，所以m1＜m2；

(6)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)的氧化性，Na2SO3具有還原性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4溶液被還原變?yōu)闊o色的Mn2+，Na2SO3被氧化為Na2SO4，使KMnO4溶液由紫色變?yōu)闊o色。因此當(dāng)溶液中Na2SO3完全被氧化變?yōu)?/span>Na2SO4時(shí)，再滴加的KMnO4溶液不能發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)溶液的紫色不再褪去，故滴定終點(diǎn)的判斷方法是：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏?/span>KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。