Question

【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

(1)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝________；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

(2)830 ℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。

物質(zhì)	A	B	C	D
n(CO2)	3	1	3	1
n(H2)	2	2	4	2
n(CH3OH)	1	2	3	0.5
n(H2O)	4	2	3	2

(3)25 ℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。

Answer 1

【答案】0.075 mol·L－1·min－1ACDCH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.6 kJ/mol

【解析】

(1)由圖2，v(CH3OH)＝＝0.075 mol·L－1·min－1，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=，故答案為：①0.075 mol·L－1·min－1②；(2)經(jīng)計(jì)算， B中Qc＞1，逆向移動(dòng)，A、C、D中Qc＜1，正向移動(dòng)，故答案為ACD；（3）16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3 kJ，則1mol甲醇燃燒放出的熱量為32g÷16g×363.3KJ=726.7KJ，故反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為: CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.6 kJ/mol。