【題目】如圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液中的水及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出。AE是空氣的兩種主要成分;反應(yīng)①是在1500℃隔絕空氣的條件下發(fā)生的,其中生成物D是單質(zhì)。C是由兩種元素組成的新型材料,且和SiC具有相同的最外層子數(shù)和原子數(shù),J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體,K是兩性化合物,反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H。

請回答下列問題。

1A的電子式:_____________;I的化學(xué)式:_____________H的化學(xué)式:_____________。

2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:____________

3)寫出反應(yīng)⑥的離子方程式(J少量):_________。寫出反應(yīng)②的離子方程式:_________。

4BSiC的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料,反應(yīng)①是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合材料的最新途徑。已知:BSi及另外兩種元素組成,且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為14。請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_________。

【答案】 NaAlO2 HNO3 4NH3+5O2 4NO+6H2O CO2+2AlO2-+3H2O2AlOH3↓+CO32- AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3 Al4SiC4+2N2 4AlN+SiC+3C

【解析】

AE是空氣中的兩種主要成分,分別為O2、N2中的一種,AB反應(yīng)得到C、SiCD,由元素守恒可知B中至少含有SiC元素,DE反應(yīng)得到J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體,則JCO2C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到FI,IJ反應(yīng)得到兩性化合物K與鈉鹽,則KAlOH3,則B中含有Si、C、Al三種元素,C是由兩種元素組成的新型材料,并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同,則CAlN,故AN2,D為碳,EO2,FNH3,INaAlO2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知GNO,反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H,應(yīng)為氨的催化氧化,工業(yè)制硝酸的反應(yīng),所以HHNO3,據(jù)此解答.

1)由上面的分析可知,A的化學(xué)式:N2其電子式是, INaAlO2H的化學(xué)式:HNO3,

故答案為:NaAlO2;HNO3;

2)反應(yīng)③為氨氣的催化氧化反應(yīng),反應(yīng)的方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O

故答案為:4NH3+5O2 4NO+6H2O;
3)反應(yīng)⑥為二氧化碳與偏鋁酸鈉的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=2AlOH3↓+CO32-,反應(yīng)②反應(yīng)物是AlN和氫氧化鈉溶液溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣,反應(yīng)的離子方程式:AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3

故答案為:CO2+2AlO2-+3H2O=2AlOH3↓+CO32-;AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3

4A中含有Al、SiC等元素,Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為14,應(yīng)為Al4SiC4,與氮氣反應(yīng)生成AlN、SiCC

反應(yīng)的方程式為Al4SiC4+2N2 4AlN+SiC+3C,

故答案為:Al4SiC4+2N2 4AlN+SiC+3C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.由反應(yīng):M(s)+N(g) R(g) H1 ,M(g)+N(g) R(g) H2,得出H 2H 1

B.已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H=98.3kJ/mol。將1molSO20.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出49.15kJ的熱量

C.電解精煉銅時,電源負(fù)極與純銅相連,且電解質(zhì)溶液濃度始終保持不變

D.用惰性電極電解 Na2SO4溶液,當(dāng)陰極產(chǎn)生1mol氣體時,可加18 g 水使溶液恢復(fù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸俗名草酸,下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2MnO4-5H2C2O46H===2Mn210CO28H2O,學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體,將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點時消耗10.00 mL。

(1)滴定時,將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(”)滴定管中。

(2)本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是___________________

(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x________。

討論:①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會________(偏大偏小不變,下同)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的x值會________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)滴定的說法正確的是( )

A. 用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時,用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

B. 用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì),則結(jié)果偏低

C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液,至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL,則H2C2O4溶液的濃度為mol/L

D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時,若讀取讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定到終點后俯視,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,pH均為2、體積均為V0HA、HB、HC溶液,分別加水稀釋至體積為V,溶液pHlg的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是(

A.常溫下:Ka(HB)>Ka(HC)

B.HC的電離度:a<b

C.當(dāng)lg=4時,三種溶液同時升高溫度,減小

D.當(dāng)lg=5時,HA溶液的pH7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因,利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2

1)鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液呈堿性的原因是_____。(用離子方程式表示)

2)已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.5×10-2K2=1.0×10-7;H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11;則下列微粒可以大量共存的是_____(填序號)。

A.CO32-HSO3- B.HCO3-HSO3- C.H2SO3HCO3- D.SO32-HCO3-

3)根據(jù)上述信息,當(dāng)溶液的pH=5時,溶液中=_________(填具體數(shù)值)。

4)吸收液吸收SO2的過程中,水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-pH的分布如圖:

①吸收SO2制備NaHSO3溶液,實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________。

②在0.1mol·L1NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是_________(填序號)

A.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)

C.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(SO32)+c(HSO3-)+c(OH-)

5)亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜,是一種液態(tài)的非電解質(zhì),沸點為77℃。SOCl2中氯元素與硫元素直接以共價鍵相連,其中Cl1價;SOCl2遇水可生成SO2。請回答下列問題:蒸干MgCl2溶液不能得到無水MgCl2,若將SOCl2MgCl2·6H2O混合并加熱,可制得無水MgCl2,請用SOCl2與水反應(yīng)的方程式和必要的文字描述解釋原因_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是(

A.HCO3-在水溶液中的電離方程式:HCO3- H2OH3OCO32-

B.H2SO3的電離方程式H2SO32HSO32-

C.CO32-的水解方程式:CO32- 2H2OH2CO32OH-

D.CuSO4的水解方程式: Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgAl組成的mg混合物投入一定量稀HCl中,固體完全溶解,收集到氣體為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL時,金屬離子恰好沉淀完全,則形成沉淀的質(zhì)量為( 。

A.m+1.7gB.m+2.04gC.m+3.4gD.m+4.08g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2H2O,需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣179.2L。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是

A.CH3CH2CH2CH2CH3B.

C.D.

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