下列敘述中正確的是（　�。�
A、含氧酸具有氧化性，無氧酸則不具有氧化性
B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C、失電子難的原子獲得電子的能力一定強
D、由X變?yōu)閄2+的反應是氧化反應
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：A．酸都能電離出氫離子；
B．要根據(jù)化合價判斷氧化性和還原性；
C．稀有氣體既不易得電子也不易失電子；
D．得電子的反應為氧化反應．
解答： 解：A．分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學變化中分子可分，原子不可分，故A正確；
B．陽離子若處于最高價時只有氧化性，若處于中間價態(tài)則既有氧化性又有還原性，如Na+只有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性，陰離子也可能有氧化性如ClO-具有強氧化性，故B錯誤；
C．失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，如稀有氣體既不易得電子也不易失電子，故C錯誤；
D．由X變?yōu)閄2+的反應，X的化合價降低得電子是氧化反應，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，注意把握氧化還原反應的特征，從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（　�。�
A、鹽酸多B、醋酸多
C、二者相同D、無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

國際奧委會嚴格精致的興奮劑是
 
（  從“麻黃堿、阿司匹林”選一項  ）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于苯的同系物的是（　�。�
A、①⑥B、①②⑤⑥
C、①②⑥D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、△H的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關
B、生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，△H＞0
C、在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
D、破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，該反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、NaNO2在反應中被氧化
B、NaI是還原產(chǎn)物
C、若反應過程中轉移2mole-，則生成標準狀況下NO的體積為44.8L
D、氧化劑與還原劑之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，△S＜0的是（　　）
A、氯化鈉溶于水
B、NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）
C、干冰（CO2）的升華
D、CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

血液化驗單中“葡萄糖”一項的結果為4.94×10-3 mol?L-1．這里的“4.94×10-3 mol?L-1”表示葡萄糖的（　�。�
A、物質(zhì)的量B、摩爾質(zhì)量
C、質(zhì)量分數(shù)D、物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時草酸的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．不同溫度下水的離子積常數(shù)見下表：
t/℃0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0
（1）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為
 
；
（2）已知草酸能使酸性高錳酸鉀溶液（稀硫酸酸化）褪色，試寫出反應的離子方程式：
 
；
若在錐形瓶中放入20.00mL未知濃度的草酸，用0.1mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當?shù)竭_滴定終點時，溶液顏色的變化是
 
；若共消耗VmL高錳酸鉀溶液，則草酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）90℃時，將0.005mol/L的氫氧化鈣溶液20mL與0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為
 
；
（3）25℃時向氫氧化鈣溶液中加入0.1mol/L碳酸鈉溶液充分攪拌，有白色的碳酸鈣沉淀生成，當溶液的pH=11時，c（CO32-）=
 
mol/L；
若向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL，能否產(chǎn)生沉淀，
 
（填“能”或“否”）．

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