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【題目】常溫下，將0.1molL﹣1氫氧化鈉溶液與0.06molL﹣1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（ ）
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.12.4

【答案】B
【解析】解：設溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質的量為1L×0.1molL﹣1=0.1mol，
硫酸的物質的量為1L×0.06molL﹣1=0.06mol，H+的物質的量為0.06mol×2=0.12mol，
則當酸堿發(fā)生中和時H+和OH﹣的物質的量分別為0.12mol和0.1mol，
則硫酸過量，過量的H+的物質的量為0.12mol﹣0.1mol=0.02mol，
則反應后溶液中H+的物質的量濃度為c（H+）= =0.01 molL﹣1 ，
pH=﹣lg10﹣2=2.0，故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應原理與化學反應方程式相符的是（　�。�
A.過量的鐵粉在氯氣中燃燒：Fe+Cl2 FeCl2
B.金屬鈉在空氣中燃燒：4Na+O2 2Na2O
C.高爐煉鐵中，還原鐵礦石：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2
D.金屬鎂著火，不能用CO2滅火：2Mg+CO2 2MgO+C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應，產物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2molL﹣1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.2000molL﹣1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00mLKMnO4溶液．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色．冷卻后，調節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a生白色沉淀CuI．用0.2500molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00mLNa2S2O3溶液．
已知涉及的部分反應的離子方程式為：
步驟a：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10﹣12 ， 欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10﹣6molL﹣1 ， 應保持溶液中c（I﹣）≥molL﹣1 ．
（2）MnO4﹣在酸性條件下，加熱能分解為O2 ， 同時生成Mn2+ ．
寫出該反應的離子方程式為 ．
若無此加熱操作，則測定的Cu2+的含量將會（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 ．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關廚房中鋁制品的使用中，你認為合理的是

A. 盛放食醋 B. 燒開水

C. 用金屬絲擦洗表面的污垢 D. 用堿水洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的原電池裝置，X，Y為兩個電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列敘述正確的是（ ）

A.外電路中的電流方向為：X→外電路→Y
B.若兩個電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為Zn
C.若兩個電極都是金屬，則它們的活動性為X＞Y
D.X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將30ml 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為(　　)

A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三位同學分別做了以下三個實驗．
實驗一：草酸晶體（H2C2O4）和濃硫酸混合緩慢加熱時，可發(fā)生如下反應：H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O．甲同學設計了如圖1實驗裝置，用來制取干燥純凈的CO氣體，并用生成的CO氣體還原FexOy ， 制取鐵粉．

（1）裝置B的作用是 ． 裝置E中的現(xiàn)象是 ． 裝置F的作用是 ．
（2）若FexOy為0.4g，生成的氣體與過量澄清石灰水反應生成0.75g白色沉淀，則FexOy的化學式為 ．
實驗二：乙同學用如圖2所示儀器在實驗室制備少量無水FeCl3 ， 按氣流由左到右順序，儀器連接順序的是 ．
實驗三：丙同學用如圖3實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
①a電極材料為 ， 其電極反應式為 ．
②液體c為苯，其作用是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生產和科技等方面有重要的應用．請回答下列問題：
（1）碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序為
（2）H2O的中心原子雜化軌道空間構型為 ， 固態(tài)H2O的晶體類型為 ，
（3）比較鍵角的大�。篐2OCH4（填“＞”“＜”或“=”），原因為
（4）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同，則M的原子結構示意圖為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如表：

沉淀物

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Al（OH）3

3.8

5.2

Fe（OH）3

2.7

3.2

Fe（OH）2

7.6

9.7

Ai（OH）2

7.1

9.2


（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式是
（2）“酸浸”時所加入的酸是（填化學式）．
（3）加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為
（4）操作b為調節(jié)溶液的pH，你認為pH的調控范圍是 ．

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