【題目】1)已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量,下列說法正確的是____

A.氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.氫氣分子的能量比兩個(gè)氫原子的能量低

C1molH2離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量

D.氫原子比氫氣分子穩(wěn)定

2)科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池.試回答下列問題:

①分解海水時(shí),實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為__能;生成的氫氣用于制作燃料電池時(shí),實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能;分解海水的反應(yīng)屬于___反應(yīng)(填放熱吸熱

②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2+2O24e=2H2O,則B極的電極反應(yīng)式為:____

3)已知某電池的總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH4ClZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O,寫出該電池的電極反應(yīng)方程式:負(fù)極_______正極_______

【答案】AB 化學(xué) 吸熱 O2 +4e =2O2 負(fù)極:Zn – 2e = Zn2+ 正極:2NH4+ +2MnO2+ 2e2NH3↑+Mn2O3+H2O

【解析】

1A、氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),選項(xiàng)A正確;

B2molH結(jié)合成1molH2放出能量,則H2分子的能量比兩個(gè)H原子的能量低,選項(xiàng)B正確;

C、根據(jù)已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量,所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ的熱量,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、原子比分子能量高,氫氣分子穩(wěn)定,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選AB

(2)①利用太陽能產(chǎn)生激光分解海水時(shí),實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;生成的氫氣用于制作燃料電池時(shí),化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能;分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng);

②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2+ 2O2- -4e-=2H2O,該反應(yīng)為氧化反應(yīng),則A極是電池的負(fù)極,電子從該極流出,B極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-;

3)在反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)升高,被氧化,Zn為負(fù)極反應(yīng),負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn – 2e = Zn2+,Mn元素化合價(jià)降低,被還原,MnO2為正極反應(yīng),正極反應(yīng)式為2NH4+ +2MnO2+ 2e2NH3↑+Mn2O3+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,可能的原因是_____________(合理均可);C裝置的作用___________________。

(2)反應(yīng)開始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,再給BD兩個(gè)試管分別加熱;兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:B_______________,D________________。

(3)若將B中品紅換成H2S溶液,通SO2一段時(shí)間后B中現(xiàn)象為_____,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2Cl211同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化既有化學(xué)鍵的破壞又有化學(xué)鍵的形成的是(

A.碘升華B.冰融化C.濃鹽酸揮發(fā)D.NH4Cl受熱分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是( )

A. 用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液(ρ<1)

B. 實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為950mL、201.4g

C. 在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個(gè)硫酸根離子,同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1

D. 實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液,其操作是:用天平稱15.2g綠礬(FeSO47H2O),放入小燒杯中加水溶解,轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,在一個(gè)容積固定的恒溫容器中,有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板,在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的XCO2、Y三種氣體,當(dāng)隔板靜止時(shí),AC內(nèi)的氣體密度相等。下列說法不正確的是

A. 物質(zhì)的量:n(X)<n(CO2)<n(Y)

B. 分子數(shù)目:N(X)=N(Y)

C. 氣體的體積:V(X)=V(Y)

D. 摩爾質(zhì)量:M(X)=M(Y)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g),過程中的能量變化如圖所示,下列說法中正確的是(

A. A的能量一定低于C

B. 反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于產(chǎn)物新鍵形成放出的總能量

C. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

D. 1mol氣體A1mol氣體B反應(yīng)生成1mol氣體C1molD

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有四種物質(zhì):金剛石、白磷、甲烷、四氯化碳,其中分子具有正四面體構(gòu)型的是

A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是(  )

A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔

B.將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯

C.苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D.用氫氧化鈉溶液除去溴苯中含有的雜質(zhì)溴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某 NaOH 溶液中通入 CO2 氣體后得到溶液 M,因 CO2 通入的量不同, 溶液 M 的組成也不同,若向溶液 M 中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積 V(CO2)與加入鹽酸的體積 V(HCl)的關(guān)系如圖所示。則下列分析與判斷 不正確的是(不計(jì)CO2溶解)

A. OB=0,則形成溶液的過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH+CO2=HCO3

B. OB=BC,則溶液 M Na2CO3 溶液

C. OB>BC,則溶液 M 中大量存在的陰離子為 CO32HCO3

D. 3OB=BC,則溶液 M c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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