含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是

A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3－ B．Ba2+、ClO－、Na+、OH－
C．Na+、NH4+、I－、HS－ D．Na+、Ca2+、K+、Cl－

D

解析試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，反之是可以的。A、四種離子可以大量共存，但通入SO2后硝酸能氧化SO2，不能大量共存，A不正確；B、四種離子可以大量共存，但通入SO2后次氯酸根氧化SO2，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B不正確；C、四種離子可以大量共存，但通入SO2后與HS－反應(yīng)生成單質(zhì)硫，不能大量共存，C不正確；D、四種離子均與SO2不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查離子共存以及SO2的性質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
B．0．1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I-、Cl-
C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是

A．過(guò)量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO42—+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3和過(guò)量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O
C．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O
D．向氨水中通入過(guò)量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．硫酸氫鈉 B．銅 C．氯氣 D．氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
C．無(wú)色溶液：Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3-
D．由水電離出的c(OH－)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

A．表中①組的反應(yīng)只可能有一種元素被氧化和一種元素被還原
B．氧化性強(qiáng)弱的比較： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．由表中①②組反應(yīng)推測(cè)：ClO3－、Br－、H+、Fe2+不能在濃溶液中大量共存
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O
C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組是（  ）

A．Ba2＋、Na＋、SO42-、Cl－
B．MnO4-、SO32-、H＋、K＋
C．AlO2-、Mg2＋、K＋、HCO3-
D．K＋、Na＋、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25°C下列各組間一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液：Na+、CO32-、Cl-、Ca2+
B．水電離的c（H+）=1.0×10-13的溶液：K+、HCO3-、SO42-、NH4+
C．c（OH-）/c（H+）=1.0×10—12的溶液：Fe2+、NO3-、K+、Cl-
D．含有Ba2+離子溶液：AlO2-、Na+、NO3-、NH4+

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