FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（   ）

A．1∶6B．1∶7 C．2∶11D．16∶25

B

解析試題分析：假設產(chǎn)生的NO氣體物質(zhì)的量為1mol,則NO2、N2O4的物質(zhì)的量也都為amol。由于NO2、N2O4中N的化合價相同，所以從電子轉(zhuǎn)移角度可以認為是產(chǎn)生NO23amol. FeS與一定濃度的HNO3反應的化學方程式為：2FeS+14H++12NO3-=2Fe3++2SO42-+3NO↑+9O2↑+7H2O. 實際參加反應的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比2:14=1:7.選項為：B.
考點：考查硝酸的氧化性的知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

固體A的化學式為NH5，能跟水反應，它的所有原子的電子層結(jié)構(gòu)都跟與該原子同周期的稀有氣體原子一樣，則下列說法中，不正確的是（   ）

A．1molNH5中有5NA個N—H鍵（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
B．NH5中既有共價鍵、又有離子鍵，是離子晶體
C．NH5跟水的反應是氧化還原反應
D．NH5跟水反應的化學方程式為：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在相同條件下的三個反應:  2A- +B2 =2B- +A2; 2C- +A2 =2A- +C2; 2B- +D2 =2D- +B2,下列判斷不正確的是(　 　)

A．氧化性: B2> A2 B．還原性: C- > D-
C．2A- +D2 =2D- + A2反應可以進行 D．2C- +B2 =2B- + C2反應不能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將幾滴KSCN（SCN－是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下推測肯定不正確的是（   ）

A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化
B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+
C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原
D．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反應中，做氧化劑的S原子與做還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是（    ）

A．1:2B．2:1 C．1:3D．3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是（  ）

A．2：1混合的Pb3O4、PbO
B．1：2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（    ）

A．SO2→S B．SO32-→SO2 C．Fe2+→Fe3+ D．HCO3-→CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

3月22日是 “世界水日”。下列各反應中，水作為還原劑的是

A．2H2+O22H2OB．SO3+H2O=H2SO4
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應中，在該反應中氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比是(     )。

A．3：1 B．3：8 C．3：2 D．8：3

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