Question

【題目】要配制450mL 0.2molL﹣1FeSO4溶液，實驗操作步驟有：

①在天平上稱取a g綠礬（FeSO47H2O），將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解；

②將所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切；

④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶；

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．

填寫下列空白：

①a g綠礬的實際質(zhì)量為 g．

②上述操作步驟的正確順序為 ．

③下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是 ．

A．若配制時遺漏步驟④；

B．定容時俯視刻度線；

C．稱量時物、碼放反了；

D．綠礬樣品已部分風(fēng)化；

E．搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切；

F．引流時玻璃棒靠在刻度線上方．

Answer 1

【答案】（1）27.8；

（2）①②④③⑤；

（3）BD．

【解析】試題分析：（1）要配制450mL 0.2molL﹣1FeSO4溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM計算需要綠礬的質(zhì)量；

（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；

（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析．

解：（1）要配制450mL 0.2molL﹣1FeSO4溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×0.5L×278g/mol=27.8g；

故答案為：27.8；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作為：①②④③⑤；

故答案為：①②④③⑤；

（3）A．若配制時遺漏步驟④，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；

B．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；

C．依據(jù)左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，所以稱量時物、碼放反了，實際稱量的固體為27﹣0.8=26.2g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；

D．綠礬樣品已部分風(fēng)化，27.8g固體中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故D選；

E．搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E不選；

F．玻璃棒在刻度線上方引流水，則易造成刻度線上方水有粘留，故定容完成后溶液體積會偏大，濃度會偏小，故F不選；

故選：BD．