一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,依圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________                             ______。

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中,       (填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),此時(shí)V       V(填>、<或=);達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=           

(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則壓強(qiáng)不再改變         (填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率               

A.升高溫度   B.降低壓強(qiáng)   C.減小M的濃度    D.將反應(yīng)容器體積縮小

 

【答案】

(1)2NM (2)t3     =          2﹕1     (3)能     (4)AD

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)圖像可知,反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí),N的物質(zhì)的量減少8mol-4mol=4mol,M的物質(zhì)的量增加4mol-2mol=2mol,所以根據(jù)物質(zhì)的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NM。

(2)根據(jù)圖像可判斷,t1、t2時(shí)物質(zhì)的濃度還是再變化的,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。而t3時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),因此此時(shí)V=V。由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=2︰1。

(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)是體積減小的,所以在反應(yīng)過程中,壓強(qiáng)也是減小,則當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(4)升高溫度或最大壓強(qiáng)都可以加快反應(yīng)速率,因此選項(xiàng)AD正確,B和C是降低反應(yīng)速率的,答案選AD。

考點(diǎn):考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷以及外界條件對反應(yīng)速率的影響

點(diǎn)評:該題屬于中等難度的試題,基礎(chǔ)性強(qiáng)?疾閷W(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度以及運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,依圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NM
2NM

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中,
t3
t3
(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),此時(shí)V
=
=
 V(填>、<或=,);達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=
2:1
2:1

(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則“壓強(qiáng)不再改變”
(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù).
(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率的是
AD
AD
(選填字母)
A.升高溫度   B.降低壓強(qiáng)   C.減小M的濃度  D.將反應(yīng)容器體積縮小.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M(g)、N(g)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,依圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2N (g)M (g)
2N (g)M (g)

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中,
t3
t3
(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀
態(tài),此時(shí)V正
=
=
V逆(填>、<或=,);達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=
2:1
2:1

(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
CE
CE
 (填字母)
A.容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)生成1mol M
E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是
AD
AD
(選填字母)
A.升高溫度  B.降低壓強(qiáng)  C.減小M的濃度  D.將反應(yīng)容器體積縮。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江西上饒中學(xué)高一重點(diǎn)班下期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,依圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________                            ______。
(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中,      (填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),此時(shí)V     V(填>、<或=);達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=          。
(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則壓強(qiáng)不再改變        (填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率              

A.升高溫度B.降低壓強(qiáng)C.減小M的濃度D.將反應(yīng)容器體積縮小

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年上海市嘉定區(qū)華亭一中高一(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M(g)、N(g)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,依圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   
(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中,    (填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀
態(tài),此時(shí)V正    V逆(填>、<或=,);達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=   
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是     (填字母)
A.容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)生成1mol M
E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是    (選填字母)
A.升高溫度  B.降低壓強(qiáng)  C.減小M的濃度  D.將反應(yīng)容器體積縮小.

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