一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,依圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________ ______。
(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中, (填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),此時(shí)V正 V逆(填>、<或=);達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)= 。
(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則壓強(qiáng)不再改變 (填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率
A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小
(1)2NM (2)t3 = 2﹕1 (3)能 (4)AD
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)圖像可知,反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí),N的物質(zhì)的量減少8mol-4mol=4mol,M的物質(zhì)的量增加4mol-2mol=2mol,所以根據(jù)物質(zhì)的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NM。
(2)根據(jù)圖像可判斷,t1、t2時(shí)物質(zhì)的濃度還是再變化的,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。而t3時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),因此此時(shí)V正=V逆。由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=2︰1。
(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)是體積減小的,所以在反應(yīng)過程中,壓強(qiáng)也是減小,則當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(4)升高溫度或最大壓強(qiáng)都可以加快反應(yīng)速率,因此選項(xiàng)AD正確,B和C是降低反應(yīng)速率的,答案選AD。
考點(diǎn):考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷以及外界條件對反應(yīng)速率的影響
點(diǎn)評:該題屬于中等難度的試題,基礎(chǔ)性強(qiáng)?疾閷W(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度以及運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江西上饒中學(xué)高一重點(diǎn)班下期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,依圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________ ______。
(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中, (填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),此時(shí)V正 V逆(填>、<或=);達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)= 。
(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則壓強(qiáng)不再改變 (填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率
A.升高溫度 | B.降低壓強(qiáng) | C.減小M的濃度 | D.將反應(yīng)容器體積縮小 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年上海市嘉定區(qū)華亭一中高一(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
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