【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC(X)=-lgc(X)，pKa=-lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示，下列說法正確的是

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)

B.pH=4.50時，c(HA-)>c(A2-)=c(H2A)

C.b點時，=104.50

D.pH=3.00～5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先減小后增大

【答案】C

【解析】

多元弱酸的第一步電離大于第二步電離，隨pH的增大，H2A減小、HA-先增大后減小、A2-增大，所以曲線ab表示pC(H2A)隨pH的變化，曲線ac應(yīng)為表示pC(HA-)隨pH的變化，曲線bc應(yīng)為表示pC(A2-)隨pH的變化。A點c(H2A)= c(HA-)，則10-0.8， c點c(A-)= c(HA-)，10-5.3。

A. 隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，故A錯誤；

B. 根據(jù)圖示，pH=4.50時，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故B錯誤；

C. b點時，=104.50，故C正確；

D. 根據(jù)物料守恒，pH=3.00～5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變，故D錯誤；

選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4

則ΔH4的正確表達式為

A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對廢銀合金觸電材料進行分離回收既節(jié)約礦物資源，又可以減少環(huán)境污染。某廢銀合金觸電材料含Ag、Cu、Sn等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收其中的金屬資源。

回答下列問題：

(1)“加熱溶解”時Cu發(fā)生的離子方程式為_________。

(2)“加熱溶解”時溫度�？刂圃�50℃左右，溫度不宜過高也不宜過低的原因為_________。

(3)“酸溶解”過程中會產(chǎn)生少量遇空氣變?yōu)榧t棕色的無色氣體，則“酸溶解”過程主要的化學(xué)方程式為_____________。

(4)常溫下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022mol·L－1，將混合液“加熱攪拌”后冷卻至室溫，再加“尿素”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為__________。(當(dāng)溶液中的離子濃度小于10－5mol·L－1時，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)

(5)檢驗Sn(OH)4沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。

(6)用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極反應(yīng)式是___________，若想由CuCl2溶液得到無水CuCl2固體，則需進行的實驗操作為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計了用無水酒精與鈉反應(yīng)的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗�？晒┻x用的實驗儀器如圖所示。

請回答以下問題：

（1）測量氫氣體積的最好裝置是_____(填編號)。

（2）裝置中A部分的分液漏斗與燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是___(填編號)。

A．防止無水酒精揮發(fā)

B．保證實驗裝置不漏氣

C．使無水酒精順利滴下

（3）實驗前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是____。

（4）已知無水酒精的密度為0.789 g·cm3，移取2.0 mL酒精，反應(yīng)完全后(鈉過量)，收集到390 mL(視作標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則一個乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)為___，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為_________，而不是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)xC(g) ΔΗ=Q kJmol-1，在密閉容器中進行，表示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線，則（ ）

A.T1＞T2，P1＞P2，m＋n＞x，Q＞0

B.T1＜T2，P1＜P2，m＋n＜x，Q＞0

C.T1＞T2，P1＜P2，m＋n＜x，Q＜0

D.T1＜T2，P1＜P2，m＋n＞x，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，反應(yīng)為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（1）用雙線橋（或單線橋）標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（2）該反應(yīng)中還原劑是___，還原產(chǎn)物是___。

（3）若有1molKMnO4完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是___mol，參加反應(yīng)的SO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，可作為制硫酸的催化劑，從含釩廢料（含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3等）中回收V2O5的流程如下：

巳知:NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)為提高浸出速率，除適當(dāng)増加硫酸濃度外，還可采取的措施有______(寫出一條)，濾渣1的成分是_____________，酸浸時V2O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(2)“氧化反應(yīng)”反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______。

(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______(填化學(xué)式)。

(4)已知+2H++H2O，沉釩”過程中，主要反應(yīng)的離子方程式為______。沉釩后為了得到盡可能多的NH4VO3，需要進行的主要操作有：冷卻過濾、___________。

(5)釩電池是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池，全釩液流儲能電池就是其中一種，它的正負(fù)極活性物質(zhì)形成的電解質(zhì)溶液相互分開，該電池采用石墨電極，其工作原理示意如圖。放電時正極反應(yīng)式為_____，充電時質(zhì)子的移動方向為_____(填“從左向右”或“從右向左”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體、難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和氨氣通入CCl4中進行制備，反應(yīng)原理為2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0，回答下列問題：

(1)儀器①的名稱為_____，裝置己中盛放的試劑為_____。

(2)簡述檢驗裝置乙氣密性的操作_____。

(3)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____，制取氨氣的化學(xué)方程式為_____。

(4)預(yù)制備產(chǎn)品，選擇上圖中必要的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→_____→FG←_____←KJ←_____(按氣流方向，用大寫字母表示)。

(5)為了提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率.對三頸瓶采取的控溫方法是_____，反應(yīng)結(jié)束后，從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗操作是_____，戊中氣球的作用是_____。

(6)氨基甲酸銨容易變質(zhì)生成碳酸氫銨，現(xiàn)取長期存放的樣品19.550g，用足量石灰水處理后，使樣品中碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，通過系列操作得純凈碳酸鈣25.000g，則該樣品的純度為_____%。(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字;有關(guān)物質(zhì)的相對式量:氨基甲酸銨78、碳酸氫銨79、碳酸鈣100) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.100 g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為 5NA

B.常溫下，1L pH=7 的 lmolL-1 CH3COONH4 溶液中 CH3COO-與數(shù)目均為NA

C.11 g由H和O組成的超重水中，含有的中子數(shù)目為 5NA

D.高溫下 ，5.6gFe 與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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