【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫下，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)前氣體的總體積為0. 448 L

B.生成物中含有0.01NA個(gè)分子

C.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04 g

D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個(gè)F-

【答案】C

【解析】

氨氣與氟化氫反應(yīng)：HF+NH3=NH4F，生成0.01 mol NH4F固體。

A. 常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4 L/mol，大于22.4 L/mol，故反應(yīng)前氣體的總體積>(0.01 mol+0.01 mol)×22.4 L/mol=0.448 L，A錯(cuò)誤；

B. 生成物NH4F為離子化合物，不存在分子，B錯(cuò)誤；

C. 裝置中n(H)=n(HF)+3n(NH3)=0.01 mol+0.01 mol×3=0.04 mol，故氫元素質(zhì)量=0.04 mol×1 g/mol=0.04 g，C正確；

D. 0.01 mol HF和0.01 mol NH3恰好反應(yīng)，生成的NH4F為0.01 mol，氟離子是弱酸的陰離子，在水溶液中發(fā)生水解，加水溶解后所得溶液中F-數(shù)目小于0.01NA，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】多晶硅被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。

（1）SiCl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。過濾操作需要的玻璃儀器有_________________________________。

（2）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是________________________、_______________________。

（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是_______________________。

（4）BaCl2濾液經(jīng)__________、_________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

（5）10噸含78.8 % BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O_________噸。實(shí)際產(chǎn)量為9.70噸，相對(duì)誤差為__________________%。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用酚酞作指示劑，用 0.10mol·L－1NaOH 溶液分別滴定 20.00mL 濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲線如圖。(已知電離平衡常數(shù)：CH3COOH> HCN)

(1)圖_____(a 或 b)是 NaOH 溶液滴定 HCN 溶液的 pH 變化的曲線。

(2)點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：_____ 。

(3)點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)_____c(HCN)－c(CH3COOH)(填“>、<或=”)

(4)25 ℃時(shí)，用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液，當(dāng)?shù)渭?/span>V mL 該醋酸溶液時(shí)， 混合溶液的 pH ＝ 7 。已知醋酸的電離平衡常數(shù)為 Ka ， 則Ka=________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是( )

A.Mg電極是該電池的正極

B.溶液中的Cl－向正極移動(dòng)

C.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.石墨電極附近溶液的pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0，下列敘述不正確的是

A. 在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變

B. 加入少量W，逆反應(yīng)速率不變

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D. 將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(N2H4)常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是（ ）

①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1

A. ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1

B. O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)

D. 聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙3個(gè)燒杯中分別裝有稀H2SO4、CuCl2溶液、飽和食鹽水，甲中電極為鋅片和銅片，乙中電極為石墨棒C1、C2，丙中電極為石墨棒C3、鐵片，電極之間用導(dǎo)線相連。則下列敘述不正確的是

A.甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，乙、丙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、C3上都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同

D.甲中溶液的pH逐漸升高，乙、丙中溶液的pH逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，萘可被濃硝酸和濃硫酸的混合液硝化生成二硝基化合物，它是1,5二硝基萘和1,8二硝基萘的混合物，后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸，而前者不能，利用這一性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體分離。將上述硝化產(chǎn)物加入適量的98%的硫酸，充分?jǐn)嚢�，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到1,8二硝基萘，應(yīng)采用的方法是 (　　　　)

A.蒸發(fā)濃縮結(jié)晶B.向?yàn)V液中加水后過濾

C.用Na2CO3溶液處理濾液D.將濾液緩緩加入水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. ①點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B. ①到②水的電離程度逐漸減小

C. I－能在②點(diǎn)所示溶液中存在

D. ②點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案