已知:25℃時
H2CO3?HCO3-+H+  Ka1=4.3×10-7
HCO3-?CO32-+H+   Ka2=5.6×10-11
HClO?ClO-+H+    Ka=2.95×10-8
(1)若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸,其中酸性最強的是
 
,最弱的是
 

(2)請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù),寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中
 

②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
 
考點:離子方程式的書寫,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:(1)酸的電離平衡常數(shù)越大,其電離程度越大,則相同濃度的酸電離出的氫離子濃度越多,其酸性越強;
(2)①少量氯氣通入碳酸鈉溶液中,二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和次氯酸鈉;
②過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液,二者反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和次氯酸.
解答: 解:(1)酸的電離平衡常數(shù)越大,其電離程度越大,則相同濃度的酸電離出的氫離子濃度越多,其酸性越強,根據(jù)電離平衡常數(shù)知,酸性最強的是H2CO3,最弱的是HCO3-,故答案為:H2CO3;HCO3-;
(2)①少量氯氣通入碳酸鈉溶液中,二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和次氯酸鈉,離子方程式為:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-,故答案為:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-;
②過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液,二者反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和次氯酸,離子方程式為:2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO,故答案為:2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO.
點評:本題以弱電解質(zhì)的電離為載體考查了離子方程式的書寫、酸性強弱判斷,根據(jù)電離平衡常數(shù)確定酸性強弱,再結(jié)合強酸制取弱酸來分析解答,物質(zhì)的量不同導(dǎo)致其反應(yīng)方程式不同,為易錯點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.將適量的蔗糖放入燒杯中,加入少量水,攪拌均勻.然后加入適量濃硫酸,迅速攪拌,放出大量的熱,同時觀察到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體.
(1)生成的黑色物質(zhì)是
 
(填化學(xué)式).
(2)“體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體”,寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
(3)上述實驗表明,濃硫酸具有
 
(填序號).
①酸性        ②吸水性       ③脫水性       ④強氧化性
Ⅱ.向80mL濃硫酸中加入56g銅片,加熱一段時間后,至不再反應(yīng)為止
(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)實驗測得反應(yīng)中共有13.44L標準狀況下的SO2生成,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子.試回答下列問題:
(1)用元素名稱表示:C
 

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:
 

(3)D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為:
 
;A、B、E形成的化合物的電子式為:
 
. 
(4)D、E形成的化合物分子的空間構(gòu)型為:
 
,該物質(zhì)為
 
(填“極性分子”或“非極性分子”)
(5)A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
 (用元素符號表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知元素A和B的原子序數(shù)都小于18,A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b,B元素M層電子數(shù)為 a-b,L層電子數(shù)為 a+b.請完成下列問題:
(1)元素A在周期表中的位置
 

(2)元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

(3)元素B的單質(zhì)的一種用途
 

(4)用B的氧化物的一種用途
 

(5)B元素的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛.
(1)真空碳熱還原法可實現(xiàn)由鋁土礦(主要成分為Al2O3)制備金屬鋁,試寫出該工藝發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;
(2)Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物.已知Al4C3可與鹽酸反應(yīng)生成一種常見的鹽和最簡單的烴,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
(3)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,可在一定條件下,將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得.熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時常需通入氬氣,目的是
 
;
(4)目前世界上60%的鎂是從海水中提取,先將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgCl2,然后再用電解法制取金屬鎂.請寫出電解時發(fā)生的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表中對離子方程式的評價不合理的是( 。
選項 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 評價
A NaClO溶液中通入少量的SO2:ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+ 錯誤,堿性介質(zhì)中不可能生成H+
B 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
正確
C NH4Al(SO42溶液中滴入幾滴NaOH溶液:
NH4++OH-═NH3?H2O
錯誤,OH-首先和Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀
D 用惰性電極電解MgCl2溶液:
2Mg2++2H2O
 電解 
.
 
2Mg+O2↑+4H+
正確
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、使用催化劑一定能使所有的反應(yīng)提高反應(yīng)速率
B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C、當反應(yīng)物濃度等于生成物濃度時,可逆反應(yīng)一定已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式的書寫正確的是( 。
A、鈉和冷水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2
B、氯氣通入到水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、向硅酸鈉水溶液中加入鹽酸:SiO32-+2H+=H2SiO3
D、碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分子式為C4H10O能與金屬鈉反應(yīng)又能被催化氧化為醛類的有機化合物有.(  )
A、5種B、4種C、3種D、2種

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同步練習(xí)冊答案