Question

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、往碳酸鎂固體中滴加稀鹽酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• B、往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
• C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• D、澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等．可根據(jù)反應(yīng)原理及離子方程式的書寫規(guī)律和要求進(jìn)行分析解答．
A．碳酸鎂屬于難溶物，不能寫成離子形式；
B．二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，生成的碳酸鈣繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸氫鈣；
C．1mol氫氧化鋇電離出2mol氫氧根離子，1mol硫酸電離出2mol氫離子，不符合離子的配比；
D．碳酸氫鈉過量，氫氧化鈣不足，反應(yīng)按照氫氧化鈣的量進(jìn)行；

解答： 解：A．碳酸鎂屬于難溶物，不能寫成離子形式，正確的離子反應(yīng)為：MgCO₃+2H⁺═CO₂↑+Mg²⁺+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子反應(yīng)為CO₂+OH^-=HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，碳酸氫鈉過量，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，注意掌握判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒），注意選項(xiàng)C離子的配比，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．