【題目】抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。

(1)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)方程式 、 。

(2)淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為(寫(xiě)分子式)_________________。

(3)服用抗酸藥時(shí)，一般要嚼碎后吞服。請(qǐng)分析其原因：_________________。

【答案】(1)MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O

(2)C6H12O6(3)將抗酸藥嚼碎后吞服，可以防止抗酸藥片黏附在胃壁上不能充分與酸作用，以及可能導(dǎo)致嘔吐等不良反應(yīng)

【解析】

試題分析：(1)碳酸鎂、氫氧化鋁都能中和胃里過(guò)多的鹽酸；碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。

(2)淀粉在人體內(nèi)在酶的作用水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖，其分子式為：C6H12O6。

(3)將抗酸藥嚼碎后吞服，可以防止抗酸藥片黏附在胃壁上不能充分與酸作用，以及可能導(dǎo)致嘔吐等不良反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 （ ）

實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)

結(jié) 論

①

Cl2的水溶液可以導(dǎo)電

Cl2是電解質(zhì)

②

將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒

還原性：Mg>C

③

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

酸性：HCO3－＞Al（OH）3

④

常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)

非金屬性：P＞N

⑤

某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液一定有NH4＋

A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式次氯酸鎂[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一種有開(kāi)發(fā)價(jià)值的微溶于水的無(wú)機(jī)抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 準(zhǔn)確稱取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中，加入過(guò)量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為2S2O32-＋I(xiàn)2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。

② 另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO-氧化為O2)，稀釋至1000mL。移取25.00mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mg2+（離子方程式為Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL

（1）步驟① 中需要用到的指示劑是_______。

（2）步驟② 中若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Mg2+物質(zhì)的量將____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（3）通過(guò)計(jì)算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂－KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( )

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag＋＋e－＝Ag

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. “天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料

B. 施肥時(shí)，草木灰不能與銨鹽混合使用，是因?yàn)樗鼈冎g發(fā)生反應(yīng)會(huì)降低肥效

C. 明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗軌蛳練⒕?/span>

D. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．常溫下，1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

B．18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

D．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知A、B、C、D分別是AlC13、BaC12、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下:

① A + B→白色沉淀,加入稀硝酸，沉淀不溶解；

② B + D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色

③ C + D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。

（1）則物質(zhì)的化學(xué)式為：A______、B______、C______、D_______。

（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______、___________。

（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

將混合液倒入過(guò)濾器中過(guò)濾

B

證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入幾滴0.1mol/L ZnCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

C

證明酸性：H2CO3>H3BO3

向Na2CO3中滴入過(guò)量H3BO3溶液，無(wú)氣泡冒出

D

驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)，產(chǎn)生氣泡

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，且B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ）

A. 原子半徑：A＜B＜C＜D B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜C

C. 非金屬性：A＞C D. 單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

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