【題目】下列關于氯氣的敘述，不正確的是

A. 氯氣是一種有毒的氣體

B. 氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性

C. 氯氣能與水發(fā)生反應

D. 氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體

【答案】B

【解析】A、氯氣吸入后與粘膜和呼吸道的水作用形成氯化氫和新生態(tài)氧；氯化氫可使上呼吸道粘膜炎性水腫、充血和壞死； 新生態(tài)氧對組織具有強烈的氧化作用，并可形成具細胞原漿毒作用的臭氧；所以氯氣是一種有毒的氣體，故A正確；B、干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，真正起作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸，故B錯誤；C、氯氣能溶于水，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，故C正確；D、氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列分子中一定具有極性的是(　　)
A.XY
B.XY2
C.XY3
D.XY4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100 ℃時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol·L－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是( )

A. 前2 s以N2O4的濃度變化表示的反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

B. 在2 s時體系內的壓強為開始時的1.1倍

C. 在平衡時體系內含N2O40.25 mol

D. 平衡時，N2O4的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從礦物學資料查得：當膽礬溶液滲入地下遇到硫鐵礦時，可生成輝銅礦，化學方程式如下： 14 CuSO4 ＋ 5 FeS2 ＋ 12 H2O ＝ 7 Cu2S ＋ 5 FeSO4 ＋ 12 H2SO4

對以上反應的下列分析不正確的是（ ）

A. FeS2既是氧化劑，又是還原劑 B. Cu2S是氧化產(chǎn)物, FeSO4是還原產(chǎn)物

C. 每生成1molCu2S時, CuSO4得到2mol電子 D. CuSO4是氧化劑, Cu2S是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能達到實驗目的的是 （ ）
A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
B.用分液漏斗分離四氯化碳和水的混合物；
C.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質
D.配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL，準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是（ ）
A.Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO
B.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣
C.H2SH++HS﹣
D.NH4++2H2ONH3H2O+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是在醫(yī)療、化工方面應用廣泛的化學試劑。

⑴ Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸發(fā)生復分解反應生成過氧化氫。實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應選擇的過氧化物是__________；發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________。

⑵ 雙氧水可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為－3價），反應的化學方程式為：KCN + H2O2 + H2O===A + NH3↑

① 生成物A的化學式為_________。

② 在標準狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉移的電子數(shù)為______________。

⑶ H2O2中氧元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性。

酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍，發(fā)生反應的離子方程式為__________。

向NaClO溶液中滴入H2O2，可產(chǎn)生O2，發(fā)生反應的離子方程式為：_______________。

⑷ 用酸性KMnO4溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量，有兩位同學分別用以下化學方程式表示其中的反應原理：

① 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4===2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O

② 3H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4===2MnSO4 + K2SO4 + 4O2↑ + 6H2O

你認為其中錯誤的是__________（若認為沒有，本小題的兩個空可以不填），

簡述理由_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y與W同主族且X、Y和W最外層電子數(shù)之和為17，Y的一種單質具有很強的氧化性，可用于殺茵消毒。X的一種氫化物可用作火箭推進劑。下列說法不正確的是

A. Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X強

B. Y、Z、W三種元素形成的一種能與鹽酸反應產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體的鹽為Na2S2O3

C. Y、Z的簡單離子具有相同的電子層結構

D. Y與Z形成的化合物為離子化合物，其中只含離子鍵，不含共價鍵

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