【題目】下列各種材料屬于新型無機(jī)非金屬材料的是( )
A.陶瓷
B.水泥
C.玻璃
D.光導(dǎo)纖維
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物M 分子的模型如圖所示,其中不同顏色的球表示不同的原子,其中原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵或叁鍵。關(guān)于該有機(jī)物M的說法正確的是
A. 難溶于水,易溶解于燒堿溶液
B. 同一平面上最多有6個(gè)原子
C. 含有不飽和鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
D. 分子中含有兩種官能團(tuán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. Cu和NaOH溶液均能導(dǎo)電,故Cu和NaOH均為電解質(zhì)
B. 水溶液中,1 mol KCl比1 mol KClO3電離出的Cl-多
C. NH3溶于水后,溶液能夠?qū)щ,?/span>NH3是非電解質(zhì)
D. NaHSO4溶于水電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①已知t℃時(shí)AgCI的Ksp=2×10-10;②在t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.在t℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
C.在t℃時(shí),以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,CrO42-先沉淀
D.在t℃時(shí),反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×107
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙、丙三種元素,甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2,乙元素原子核內(nèi)無中子,丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。
(1)寫出丙元素的元素符號(hào)________,畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖________;
(2)寫出乙元素的三種核素符號(hào)分別為__________、________、________;
(3)乙、丙兩種元素形成的化合物有________。(填化學(xué)式)
(4)寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式______________。
(5)畫出甲元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。
Ⅰ.過氧化氫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
(1)酸性條件下H2O2可將水中的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+,由此說明H2O2具有___________性。請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方程式: 。
(2)已知H2O2是一種二元弱酸,其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25;則H2O2的電離方程式為 ,常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為 。
Ⅱ.過氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量,反應(yīng)原理為:2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
(3)滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。
(4)用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為__________mol·L-1。
(5)若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測(cè)定結(jié)果________(“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量為g
B. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g
C. 1 mol氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量
D. H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)3X(g)+Y(g) Z(g),在其他條件不變時(shí),改變其中一個(gè)條件,則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”):
(1)升高溫度:____________;
(2)增大壓強(qiáng):____________;
(3)增大容器容積:______________;
(4)加入X:______________;
(5)加入Y:______________;
(6)壓縮體積:______________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料,其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。
已知:(i)氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不與水、酸反應(yīng),只在加熱時(shí)溶于濃堿。
(ii)NiCl2 溶液在加熱時(shí),先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,后分解為NiO。
(iii)制備氮化鎵的反應(yīng)為:2Ga+2NH32GaN+3H2
某學(xué);瘜W(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化鎵,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①滴加幾滴NiCl2 溶液潤(rùn)濕金屬鎵粉末,置于反應(yīng)器內(nèi)。
②先通入一段時(shí)間后的H2,再加熱。
③停止通氫氣,改通入氨氣,繼續(xù)加熱一段時(shí)間。
④停止加熱,繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。
⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。
(1)儀器X中的試劑是___________,儀器Y的名稱是__________________。
(2)指出該套裝置中存在一處明顯的錯(cuò)誤是________________________。
(3)步驟①中選擇NiCl2 溶液,不選擇氧化鎳的原因是____________________。
a.增大接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率
b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面,提高催化效率
c.為了能更好形成原電池,加快反應(yīng)速率
(4)步驟③中制備氮化鎵,則判斷該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是____________________。
(5)請(qǐng)寫出步驟⑤中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
(6)鎵元素與鋁同族,其性質(zhì)與鋁類似,請(qǐng)寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式:______________________。
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