【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）鈉在氯氣中燃燒___；

（2）鋁與硫蒸氣反應(yīng)___；

（3）鐵在氯氣中燃燒___；

（4）鐵與硫蒸氣反應(yīng)___；

（5）銅在氯氣中燃燒___；

（6）銅與硫蒸氣反應(yīng)___。

【答案】2Na＋Cl22NaCl 2Al＋3SAl2S3 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS Cu＋Cl2CuCl2 2Cu＋SCu2S

【解析】

根據(jù)氯氣和硫的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；

（1）鈉與氯氣反應(yīng)生成NaCl，即反應(yīng)方程式為2Na＋Cl22NaCl；

答案為：2Na＋Cl22NaCl；

（2）鋁與硫反應(yīng)生成硫化鋁，其反應(yīng)方程式為2Al＋3SAl2S3；

答案為：2Al＋3SAl2S3；

（3）鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，其反應(yīng)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；

答案為：2Fe＋3Cl22FeCl3；

（4）硫的氧化性較弱，只能將Fe氧化成＋2價(jià)，即反應(yīng)方程式為Fe＋SFeS；

答案為：Fe＋SFeS；

（5）Cu在氯氣中燃燒，其反應(yīng)方程式為Cu＋Cl2CuCl2；

答案為Cu＋Cl2CuCl2；

（6）Cu和S反應(yīng)2Cu＋SCu2S；

答案為：2Cu＋SCu2S。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.0.1mol·L－1HR溶液的pH為5

B.當(dāng)pH=6時(shí)，水電離出的氫離子濃度為1.0×10－6

C.當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，c()＞c(R－)＞c(H+)＞c(OH－)

D.當(dāng) pH=7時(shí)，c()=c(R－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為(　　)

A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應(yīng)并且達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平衡時(shí)C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是( )

A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA

C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組為探究草酸的性質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，草酸的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

性質(zhì)

易溶于水和乙醇，微溶于乙醚，不溶于苯和氯仿。

熔點(diǎn)為，時(shí)開(kāi)始升華，時(shí)開(kāi)始分解。

有毒，具有腐蝕性，二元弱酸。

草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生、CO和。

草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)圖提供的儀器和試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有和部分夾持儀器和加熱裝置省略

（1）儀器a的名稱是_____________。

（2）各裝置的正確連接順序?yàn)?/span>裝置可重復(fù)使用________________________________尾氣處理。________________

（3）用圖中裝置C的作用是____________________________。

（4）連接好裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先加熱________填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”裝置，能證明分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___________________。

（5）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，用氯化鈀磷鉬酸溶液可檢驗(yàn)一氧化碳。一氧化碳與氯化鈀溶液反應(yīng)，生成了黑色的金屬鈀固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

實(shí)驗(yàn) Ⅱ：草酸與甲醇在濃硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反應(yīng)為。在裝有攪拌器、分水器的反應(yīng)瓶中，加入草酸，無(wú)水甲醇，苯，濃硫酸，攪拌下加熱回流共沸脫水20小時(shí)，后轉(zhuǎn)移到燒杯中冷卻，按如圖所示流程提純。

（6）提純過(guò)程中用的碳酸鈉溶液洗滌的作用是__________________________。

流程中純化的方法為________________。

產(chǎn)率為____________精確到。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量

B.該反應(yīng)進(jìn)程中有兩個(gè)過(guò)渡態(tài)

C.第①步反應(yīng)的活化能最小

D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

（2）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，有質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

B.所含分子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

C.密度由大到小的順序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2

D.所含電子數(shù)由多到少的順序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩，未出現(xiàn)紅色固體

X中一定不含Cu2+

B

向AgCl懸濁液中滴入少量KI溶液，有黃色沉淀生成

說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，將蒸出的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)在飽和的NaOH溶液液面以上

防止倒吸，便于分層

D

向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色

該溶液中一定含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案