加入適量的硫酸溶液可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是（　　）
A、Cl-
B、Ba2+?
C、NO3-
D、Na+
考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：
分析：加入適量的硫酸，與硫酸根離子和氫離子能發(fā)生離子反應(yīng)的離子不能大量共存，以此解答該題．
解答： 解：加入適量的硫酸，Na+、NO3-、Cl-均不能與硫酸根離子和氫離子發(fā)生離子反應(yīng)，Ba2++SO42-=BaSO4↓，因此離子濃度減少的是Ba2+，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合考查，難度不大，注意把握常見與SO42-反應(yīng)的離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要通過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證才能決定其正確與否．下列幾種類推的結(jié)論中正確的是（　�。�
A、已知Fe與S能直接化合得FeS，推測(cè)Cu與S化合直接化合生成CuS
B、已知H2O比H2S的沸點(diǎn)高，推測(cè)H2S比H2Se的沸點(diǎn)高
C、已知A12S3不能在水溶液中存在，推測(cè)Mg3N2不能在水溶液中存在
D、已知工業(yè)上用電解熔化的NaCl制取Na，推測(cè)用熔化的A1C13制取Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稱取兩份等質(zhì)量的鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，充分反應(yīng)放出氣體（同溫、同壓下）體積之比為（　�。�
A、1：1B、1：3
C、3：2D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸
B、BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
C、Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液
D、石灰石與硝酸；碳酸鈣與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室做了5個(gè)實(shí)驗(yàn)
①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，
②在明礬溶液中加入NaOH溶液直至過量，
③在強(qiáng)堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過量，
④在偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過量，
⑤在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液直至過量．

并根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)畫出下列5種圖象（縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的量）實(shí)驗(yàn)與圖象對(duì)立關(guān)系正確的是：
 
．
A．①和（a）      B．②和（b）     C．③和（e）    D．④和（c）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是（忽略混合后溶液的體積變化）（　�。�
①②③④
pH121222
溶液氨水NaOHCH3COOHHCl
A、在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的 pH均增大
B、分別將等體積的①和②加水稀釋m倍和n倍后，pH仍相同，則：m＞n
C、把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖1），均盛放200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，乙池箭頭方向?yàn)殡娮右苿?dòng)方向．請(qǐng)回答：
（1）有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的
 
棒；
乙池中的
 
棒．
（2）在乙池中，理論上兩極所得氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2中Ⅰ、Ⅱ所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題．
①在乙池中曲線Ⅱ的電極反應(yīng)是
0-t1
 
t1-t3
 

②乙池通電一段時(shí)間后，在溶液中滴加紫色石蕊，
 
極附近溶液呈紅色（填陰極或陽極）；假設(shè)溶液是均勻的，求t2時(shí)所得溶液的pH=
 
．
③在0-t3過程中流過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為
 
mol，并求原混合溶液中c（NaCl）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中銻（Sb）元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、Sb元素的質(zhì)量數(shù)是121.8
B、Sb元素的相對(duì)原子質(zhì)量是122
C、Sb原子5p亞層有3個(gè)未成對(duì)電子
D、Sb原子最外層有5個(gè)能量相同的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重的大氣污染．下列是某小組同學(xué)設(shè)計(jì)處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2．
①該反應(yīng)的離子方程式是
 

（反應(yīng)a）．為驗(yàn)證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入0.05mol?L-1FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長(zhǎng)時(shí)間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．
關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測(cè)與實(shí)驗(yàn)．
分析推測(cè)實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
甲：生成了Fe（OH）3膠體
乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反
應(yīng)：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反應(yīng)b）		�。苽銯e（OH）3膠體并檢驗(yàn)
ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
②利用膠體的
 
（填性質(zhì)）可以檢驗(yàn)步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）3膠體．
③根據(jù)反應(yīng)b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是
 
．（用離子方程式及必要的文字說明）．

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