【題目】工業(yè)上可以由N2和H2合成NH3,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。已知:1molN2的共價(jià)鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ;1molH2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ;形成1molNH3中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。則Q1+3Q2_____2Q3(填“>”、“<”或“=”)。
(2)寫出加快合成氨反應(yīng)速率的措施_______________。
(3)工業(yè)上也可通過電解的方法由N2制取NH3:2N2 +6H2O4NH3 +3O2,若制得8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NH3,轉(zhuǎn)移電子_____mol。
【答案】3H2+N22NH3 < 適當(dāng)升溫或增大N2的濃度或增加H2的濃度或加入高效催化劑 1.2
【解析】
(1)氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑淖饔孟掳l(fā)生反應(yīng)得到氨氣;對于放熱反應(yīng),新化學(xué)鍵生成釋放的能量高于舊鍵斷裂吸收的能量;
(2)從外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析解答;
(3)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
(1)工業(yè)上可以由N2和H2在高溫高壓以及催化劑的條件下合成NH3,即3H2+N22NH3,1molN2的共價(jià)鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ,1molH2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ;形成1molNH3中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以新化學(xué)鍵生成釋放的能量高于舊鍵斷裂吸收的能量,即Q1+3Q2<2Q3;
(2)在其他條件不變時(shí),升高溫度、增加壓強(qiáng)、加催化劑、增加反應(yīng)物濃度都可以加快反應(yīng)速率;
(3)若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L NH3,則n(NH3)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol,根據(jù)方程式中可知:每反應(yīng)產(chǎn)生4molNH3,轉(zhuǎn)移12mol電子,則反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=(0.4mol÷4)×12 =1.2mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化。
B. 化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量。
C. 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。
D. 如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),30s內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol,下列關(guān)于速率表示正確的是( )
A. v(A)=0.005mol·L-1·s-1B. v(C)=0.002 mol·L-1·s-1
C. v(B)=0.003 mol·L-1·s-1D. v(A)=0.001mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是( )
A. 常溫下二者都可用鐵制容器貯存
B. 常溫下二者都能與銅較快反應(yīng)
C. 露置于空氣中,溶液濃度均降低
D. 濃HNO3與濃H2SO4都具有強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是( )
A. N2→NO2→HNO3→NH4ClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuOD. Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,0.1mol/L的Na2CO3溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是
A. c(Na+)= 2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
B. c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH—)
C. c(H+)= c(OH-)—c(HCO3-)—c(H2CO3)
D. c(Na+)>c(CO32-)> c(OH—)> c(HCO3-)> c(H+)
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