【題目】(1)丙烷是一種優(yōu)良的燃料,下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過(guò)程中的能量變化圖。試回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________________________。
②二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ的熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ的熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_________________。
(2)蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分步完成的,整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題:
已知:H2O(g)H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1
C2H5OH(g)C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3kJ·mol-1
若使23 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為________kJ。
【答案】 C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2 215 kJ·mol-1 1∶3 0.5(Q3-Q2+3Q1)
【解析】本題主要考查有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。
(1)①丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)放熱553.75kJ,表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式: C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2215kJ·mol-1。
②根據(jù)題意可得n(二甲醚)+n(丙烷)=1mol和n(二甲醚)×1455kJ+n(丙烷)×2215kJ=1645kJ,解得n(二甲醚)=0.75mol,n(丙烷)=0.25mol,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1:3。
(2)將已知3個(gè)熱化學(xué)方程式依次表示為a、b、c,3a-b+c得C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=3ΔH1-ΔH2+ΔH3=-((Q3-Q2+3Q1))kJ·mol-1
若使23g即0.5mol液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為0.5(Q3-Q2+3Q1)kJ。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(?)xC(g) △H,在不同溫度及壓強(qiáng)(p1,p2)條件下,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示,下列判斷正確的是
A. △H >0,m+n>x,同時(shí)B為非氣態(tài)
B. △H >0,m+n<x,同時(shí)B為氣態(tài)
C. △H <0,m+n>x,同時(shí)B為氣態(tài)
D. △H <0,m<x,同時(shí)B為非氣態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】垃圾分類迫在眉睫,生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等化學(xué)分類屬于
A.單質(zhì)B.有機(jī)物C.氧化物D.無(wú)機(jī)物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 在曲線上任一點(diǎn)均存在:c(Na+)c(OH-) = c(CH3COO-)c(H+)
B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO-)+2c(OH-) = c(CH3COOH)+2c(H+)
C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+) = c(CH3COO-)
D. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說(shuō)法中,正確的是
A. 圖甲表示向鹽酸溶液中通入NH3過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
B. 由圖乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
C. 圖丙表示25 ℃時(shí),用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
D. 圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、氨氣是重要化工原料,在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。右圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖,t1、t3、t4時(shí)刻分別改變某一外界條件,則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中,NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是(填寫(xiě)下列序號(hào),下同)_______,化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是________。
a. t0→t1 b.t2→t3 c.t3→t4 d.t5→t6
t4時(shí)改變的條件是_______________。
Ⅱ、已知反應(yīng):Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H=akJ·mol-1測(cè)得在不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
(1)若在500℃2L密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),CO2起始量為4mol,5min后達(dá)到平衡狀態(tài),則這段時(shí)間內(nèi),用CO表達(dá)的反應(yīng)速率為__________.(填寫(xiě)計(jì)算所得數(shù)值及單位)
(2)下列圖像符合該反應(yīng)的是_____________(填序號(hào))(圖中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量,T代表溫度)。
(3)下列能說(shuō)明此反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________
①CO的體積分?jǐn)?shù)不變
②固體質(zhì)量不變
③恒壓條件下,氣體的體積不變
④恒容條件下,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
⑤c(CO)=c(CO2)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表1是常溫下幾種弱酸的電離常數(shù)(K),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
表1幾種弱酸的電離常數(shù)(25℃)
酸 | 電離常數(shù)(K) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 5.1×10-4 |
HCN | 6.2×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
表2幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(25℃)
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1.1×10-10 |
MgCO3 | 6.8×10-6 |
CaSO4 | 9.1×10-6 |
CaCO3 | 2.8×10-9 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)表1四種酸中,酸性最強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)。會(huì)使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是__________。
A.升高溫度 B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的表1中4種酸的鈉鹽pH由大到小的順序是______________________________ (填鈉鹽的化學(xué)式)。若將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。
(3)①根據(jù)表2四種難(微)溶物的溶度積常數(shù)計(jì)算BaSO4的溶解度_______________(單位用g/L)表示,(已知)。
②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO/span>4溶液,反應(yīng)后溶液中生成的沉淀是_________,此時(shí)SO42-的濃度是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】決定氣體體積的主要因素是:①氣體分子直徑 ②所含微粒數(shù) ③氣體相對(duì)分子質(zhì)量 ④微粒間的距離
A.②③④B.②④C.①③④D.①②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25 ℃時(shí),它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH≥9
C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,當(dāng)pH= 4時(shí),溶液中c(HFeO4-)/ c(H2FeO4)= 1.2
D. pH=2 時(shí),溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4-)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com