下列關(guān)于元素周期表的構(gòu)成說法正確的是(  )

 

A.

有9個橫行,分為7個周期

B.

有7個橫行,分為7個周期

 

C.

有18個縱列,分為18個族

D.

有16個縱列,分為16個族


考點:

元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用.

分析:

元素周期表有有7個橫行,7個周期(短周期、長周期、不完全周期),有18個縱行(7個主族、7個副族、第ⅤⅢ族、零族),以此來解答.

解答:

解:元素周期表有有7個橫行,7個周期(短周期、長周期、不完全周期),有18個縱行(7個主族、7個副族、第ⅤⅢ族、零族),故選B.

點評:

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu),較簡單,熟悉元素周期表的橫行和縱行的排布是解答本題的關(guān)鍵,學生應熟記元素周期表的結(jié)構(gòu).

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度相等的是( 。

 

A.

150mL 2mol/L KCl溶液

B.

75mL 1.5mol/L MgCl2溶液

 

C.

100mL 1mol/L NaCl溶液

D.

25mL 2mol/L AlCl3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2,△H1和△H2的大小關(guān)系為()

    A.             △H1>△H2           B. △H1<△H2       C. △H1﹦△H2    D. 無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:


在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應:CO2(g)+3H2 (g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,反應達到平衡時,改變溫度(T)和壓強(p),反應混合物CH3OH“物質(zhì)的量分數(shù)”變化情況如圖所示,關(guān)于溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系判斷正確的是()

    A.                                 P3>P2   T3>T2   B. P2>P4   T4>T2

    C.                                 P1>P3   T3>T1   D. P1>P4   T2>T3

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科目:高中化學 來源: 題型:


(1)NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3,如圖所示,在Ⅰ中,NH3和O2在催化劑作用下反應,其化學方程式是  

(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g).在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖).

①p1、p2的大小關(guān)系  

②隨溫度升高,該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是  

(3)Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(1)再制備濃硝酸.

①已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H1                 2NO2(g)⇌N2O4(1)△H2

下列能量變化示意圖3中,正確的是A(選填字母)

②N2O4與O2,H2O化合的化學方程式是  

(4)Ⅳ中,電解NO制備NH4NO3,其原理原理如圖4所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A,A是NH3,說明理由:  

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列互為同位素的是( 。

 

A.

D(2H)和T(3H)

B.

40K和40Ca

C.

O2和O3

D.

Na和Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列分子式的電子式書寫正確的是( 。

 

A.

B.

四氯化碳

C.

氮氣

D.

二氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列可逆反應達平衡狀態(tài)后,降溫可以使混和氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是()

    A. H2(氣)+Br2(氣)⇌2HBr(氣) (正反應為放熱反應)

    B. N2(氣)+3H2(氣)⇌2NH3(氣) (正反應為放熱反應)

    C. 2SO3(氣)⇌2SO2(氣)+O2(氣) (正反應為吸熱反應)

    D. 4NH3(氣)+5O2(氣)⇌4NO(氣)+6H2O(氣) (正反應為放熱反應)

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科目:高中化學 來源: 題型:


對于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0  反應來說:

(1)若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應,經(jīng)2min建立平衡,此時測得SO3濃度為0.8mol•L﹣1,則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=   ;該條件時反應的平衡常數(shù)K= 

(2)在體積不變的條件下,改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有  (填字母).

A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強        D.移出生成的SO3

(3)一定溫度下,若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中,能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 

A.SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等    B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.v(SO2=2v(O2D.容器內(nèi)密度保持不變

(4)一定溫度下,將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中,經(jīng)t1時間達到平衡,測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol.若此時向容器中充入一定量的氦氣,SO3(g)的物質(zhì)的量將不變(填“增大”、“減小”或“不變”);若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol,則平衡  (填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”).

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