下列關(guān)于元素周期表的構(gòu)成說法正確的是( )
| A. | 有9個橫行,分為7個周期 | B. | 有7個橫行,分為7個周期 |
| C. | 有18個縱列,分為18個族 | D. | 有16個縱列,分為16個族 |
科目:高中化學 來源: 題型:
下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度相等的是( 。
| A. | 150mL 2mol/L KCl溶液 | B. | 75mL 1.5mol/L MgCl2溶液 |
| C. | 100mL 1mol/L NaCl溶液 | D. | 25mL 2mol/L AlCl3溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2,△H1和△H2的大小關(guān)系為()
A. △H1>△H2 B. △H1<△H2 C. △H1﹦△H2 D. 無法確定
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應:CO2(g)+3H2 (g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,反應達到平衡時,改變溫度(T)和壓強(p),反應混合物CH3OH“物質(zhì)的量分數(shù)”變化情況如圖所示,關(guān)于溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系判斷正確的是()
A. P3>P2 T3>T2 B. P2>P4 T4>T2
C. P1>P3 T3>T1 D. P1>P4 T2>T3
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3,如圖所示,在Ⅰ中,NH3和O2在催化劑作用下反應,其化學方程式是 .
(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g).在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖).
①p1、p2的大小關(guān)系 .
②隨溫度升高,該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是
(3)Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(1)再制備濃硝酸.
①已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H1 2NO2(g)⇌N2O4(1)△H2
下列能量變化示意圖3中,正確的是A(選填字母)
②N2O4與O2,H2O化合的化學方程式是
(4)Ⅳ中,電解NO制備NH4NO3,其原理原理如圖4所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A,A是NH3,說明理由: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列可逆反應達平衡狀態(tài)后,降溫可以使混和氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是()
A. H2(氣)+Br2(氣)⇌2HBr(氣) (正反應為放熱反應)
B. N2(氣)+3H2(氣)⇌2NH3(氣) (正反應為放熱反應)
C. 2SO3(氣)⇌2SO2(氣)+O2(氣) (正反應為吸熱反應)
D. 4NH3(氣)+5O2(氣)⇌4NO(氣)+6H2O(氣) (正反應為放熱反應)
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科目:高中化學 來源: 題型:
對于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0 反應來說:
(1)若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應,經(jīng)2min建立平衡,此時測得SO3濃度為0.8mol•L﹣1,則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)= ;該條件時反應的平衡常數(shù)K= .
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有 (填字母).
A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強 D.移出生成的SO3
(3)一定溫度下,若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中,能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 .
A.SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等 B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.v(SO2)逆=2v(O2)正 D.容器內(nèi)密度保持不變
(4)一定溫度下,將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中,經(jīng)t1時間達到平衡,測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol.若此時向容器中充入一定量的氦氣,SO3(g)的物質(zhì)的量將不變(填“增大”、“減小”或“不變”);若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol,則平衡 (填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”).
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