【題目】合成新型高分子M的路線如圖：

為了測(cè)定上述轉(zhuǎn)化流程中有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：

將有機(jī)物H完全燃燒，生成和水

的質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜圖分別為圖1和圖2：

試回答下列問題：

有機(jī)物H中官能團(tuán)的名稱 ______ ．

的分子式是，反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ ．

的分子式是，E的結(jié)構(gòu)簡式為 ______ ．

試劑b是 ______ ，反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ______ ．

反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ ．

已知：以H為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出合成路線用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件 ______ ．

【答案】羥基 +HO-NO2 NaOH水溶液、加熱 加聚反應(yīng) n

【解析】

結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合碳鏈骨架可知，A是甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式是，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，則F為，E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，由實(shí)驗(yàn)及圖可知，H的摩爾質(zhì)量為46g/mol，結(jié)構(gòu)中含3種H原子，=0.5molH完全燃燒，生成0.1molCO2和=0.15molH2O，則1molH含2molC、6molH，結(jié)合M可知，H為CH3CH2OH，以此來解答。

由上述分析可知，有機(jī)物H為乙醇，官能團(tuán)的名稱羥基；

的分子式是，反應(yīng)為甲苯的硝化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+HO-NO2；

的分子式是，E的結(jié)構(gòu)簡式為

；

在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，試劑b是NaOH水溶液、加熱，反應(yīng)為，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；

反應(yīng)的化學(xué)方程式為n；

為，則需要合成和，氧化生成，發(fā)生流程中的反應(yīng)，再消去即可生成，所以合成流程圖為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

容器編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

I

0.6

0

0

0.2

II

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

C. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span> T2時(shí)，若 k正=k逆，則 T2<T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知pC＝-lgc(B)，室溫下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值隨溶液pH值變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.曲線a表示的微粒是H＋

B.溶液中水的電離程度：m＞n

C.pH＝8時(shí)，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)

D.pH＝1與pH＝3時(shí)，H2A的濃度幾乎相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖下列說法正確的是（ ）

A. 上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì) B. 物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)

C. 物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物 D. 轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型燃料，工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H＝-116kJ/mol在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請(qǐng)回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是___。

②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù) K=___。

③下列既能提高上述反應(yīng)中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大反應(yīng)速率的是__（填標(biāo)號(hào)）。

a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.增大H2濃度 d.加高效催化劑

④若上述反應(yīng)在某恒溫恒容容器中發(fā)生，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___（填標(biāo)號(hào)）。

a.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b.△H保持不變

c.保持不變 d.氣體密度保持不變

⑤在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol/L)變化如表所示：若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是___。

0min

5min

10min

CO

0.1

0.05

H2

0.2

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)（ΔH>0）進(jìn)行如下操作（只改變?cè)摋l件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是

A.①②③④B.①③④C.①②D.①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6] 目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑)，我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃血鹽的工藝如下：

回答下列問題：

(1)步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)步驟IV過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為______(填化學(xué)式)。

(3)步驟V是將難溶的K2CaFe(CN)6與X反應(yīng)脫鈣生成K4Fe(CN)6，所用的試劑X是_____。(填名稱)

(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。

①25°C時(shí)Ka(HCN)=6.25×10-10；計(jì)算25℃時(shí)0.01molL-1的HCN溶液的pH=____(lg2.5=0.4)。

②處理含CN-廢水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN；第二步控制pH為7.58.5，用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和兩種鹽(其中一種為酸式鹽)。

第一步控制強(qiáng)堿性的主要目的是_______，第二步反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O，M=248g/mol)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體，具體流程如圖：

回答下列問題：

(1)吸硫裝置如圖所示。裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

(2)市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸鈉雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液、無氧蒸鎦水，完成下列操作：

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量樣品于試管中，加入無氧蒸餾水

固體完全溶解

往試管中加入_____

_______，有刺激性氣體產(chǎn)生

試樣中含有硫代硫酸鈉

靜置，取上層清液，滴加_______

______________

試樣含有硫酸根

(3)測(cè)定硫代硫酸鈉的純度步驟如下：

①溶液配制：準(zhǔn)確取5.0000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_____及二氧化碳。

②滴定：向錐形瓶中加入25.00mL0.01mol/LKIO3溶液，加入過量KI溶液和H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+ =3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。當(dāng)_____，即為終點(diǎn)。消耗樣品溶液的用量為20.00mL，則樣品純度為_____%(保留4位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列說法正確的是

A.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的變大

B.將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有

C.98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49％

D.若以稀硫酸為電解液，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，放電過程中負(fù)極附近溶液的pH不斷減小

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