把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 

        
                   
    點(diǎn)燃
    			


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）等于（2分）（2）Q1 = Q3- Q2（2分）（3）小于（2分）（4）燃燒充分，節(jié)約能源，污染輕（2分）
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    I．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
    途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
    途徑Ⅱ先制成水煤氣：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ②
    再燃燒水煤氣：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④
    請回答下列問題：
    （1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上
    等于
    等于
    （填“＞”“=”或“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．
    （3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
    則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
    -80kJ?mol-1
    -80kJ?mol-1
    ．
    Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱
    22 7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
    ．
    （2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放熱285.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    ．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
    -483.6kJ/mol
    -483.6kJ/mol
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
    （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
    N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
    ．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
    408.875KJ
    408.875KJ
    kJ．
    （3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
    產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
    產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
    ．
    （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
    途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                    ①
    途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
    再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0    ③
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0   ④
    則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
    

						
    火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
      
    （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                          。
      
    （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                      kJ。
      
    （3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                 。
      
    （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
      
    途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                    ①
      
    途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0   ②
      
    再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)     △H3<0    ③
      
    2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)      △H4<0   ④
      
    則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                 。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年廣東省東莞市五校聯(lián)考高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
    

						
    火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
    （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                         。
    （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                     kJ。
    （3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                。
    （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
    途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)     △H1<0                   ①
    途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)  △H2>0  ②
    再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)    △H3<0   ③
    2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)     △H4<0  ④
    則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年廣東省東莞市五校聯(lián)考高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
    

						
    火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
    


    （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                         
。
    


    （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是             
        kJ。
    


    （3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                             
                   。
    


    （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
    


    途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)     
△H1<0                   
①
    


    途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)  
△H2>0   ②
    


    再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)     △H3<0   
③
    


    2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)     
△H4<0   ④
    


    則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                
。
    


     
    

			
    

			
    
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