【題目】在一定條件下,五種含有同種金屬元素的單質或其化合物,能按如圖箭頭方向實現(xiàn)一步轉化(不含電解),該金屬元素可能是(  )

①Fe  、贑u   ③Al  、躈a

A. ①② B. ②④

C. ①③ D. ③④

【答案】A

【解析】Fe能夠與硝酸反應生成硝酸鐵,硝酸鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀,氫氧化鐵加熱生成氧化鐵,氧化鐵與元素反應生成氯化鐵,氯化鐵與鋅反應生成鐵,鐵及其化合物均能夠按照圖示箭頭通過一步反應完成,故①正確;②Cu與硝酸反應生成硝酸銅,硝酸銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀,氫氧化銅加熱分解生成氧化銅,氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅,氯化銅與鐵反應生成銅,所以Cu滿足題中轉化關系,故②正確;③Al的硝酸鹽為硝酸鋁,硝酸鋁(除電解外)無法一步反應轉化成Al,故③錯誤;④硝酸鈉無法一步轉化成氫氧化鈉,氫氧化鈉也無法一步生成氧化鈉,氯化鈉也無法一步生成金屬鈉(除電解方法),故④錯誤;故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是

A. 純堿溶液去油污 B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D. 泡沫滅火器滅火

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標準狀況下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合氣體,靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為17.3g。

(1)甲室中HCl、N2的質量之比為__________________。

(2)將隔板a去掉,一段時間后,隔板b將穩(wěn)定位于刻度“________’’處(填數(shù)字,不考慮固體物質產(chǎn)生的壓強),此時體系的平均相對分子質量為________。

Ⅱ.已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:

溶質的物質的量濃度/molL-1

溶液的密度/gcm-3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)表中硫酸的質量分數(shù)為________(不寫單位,用含c1、ρ1,的代數(shù)式表示)。

(2)物質的量濃度為c1molL-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計),所得溶液的物質的量濃度為________molL-1。

(3)將物質的量濃度分別為c2molL-1和0.2c2molL-1的氨水等質量混合,所得溶液的物質的量濃度__________0.6c2molL-1(填“大于”、“小于”或“等于”)(設混合后溶液的體積變化忽略不計)

Ⅲ.電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。

若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。

①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式:_________________________________。

②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收,通過陽離子交換膜的H+________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】清華大學王曉琳教授首創(chuàng)三室電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示,下列說法正確的是

A.X電極連接電源負極

B.Y電極反應式為O2+2H2O+4e4OH

C.N為陽離子交換膜

D.制備2.4 g LiOH產(chǎn)生的H2在標準狀況下為2.24 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用堿性丙烷燃料電池電解苦鹵水(含Cl、Br、Na、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極),下列說法正確的是

A.電池工作時,負極反應式為:C3H8+26OH20e3+17H2O

B.電解時,a電極周圍首先放電的是Br而不是Cl,說明當其他條件相同時者的還原性強于

C.電解時,電子流動的路徑是:負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D.忽略能量損耗,當電池中消耗 0.16 g O2時,a極周圍會產(chǎn)生0.71 g Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】119g 某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl離子,ACl2的摩爾質量是___________,該物質的化學式是_____________

2兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入b g A氣體,Y中充入b g CH4氣體,XY內(nèi)的壓強之比是411,則A的摩爾質量為________。

3同溫同壓下,SO3SO2的密度之比為________;若體積相同時,兩種氣體的氧元素質量之比為________。

44.2 g N24.8 g某單質Rx,所含的原子個數(shù)相同,且分子數(shù)之比為3:2,則R的相對原子質量是________,x值為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列能發(fā)生加成反應的有機物是( )

A. 丙烷 B. 甲醛 C. 乙酸 D. 乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅(ZnMn2O4)為電極材料,研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應方程式:ZnMn2O4xZn + Zn1xMn2O4(0<x<1)。下列說法正確的是

A.充電時,Zn2+向ZnMn2O4電極遷移

B.充電時,陽極反應:ZnMn2O4 2xeZn1xMn2O4+xZn2+

C.放電時,每轉移1 mol e,ZnMn2O4電極質量增加65 g

D.充放電過程中,只有Zn元素的化合價發(fā)生變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:

(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用C裝置,通常使用的藥品是_________;檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是_________________

(2)氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質與收集方法無關的是______(填序號,下同)。

①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應

下圖是某學生設計的收集氣體的幾種裝置,其中不可行的是________

(3)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體,則X可能是下列氣體中的_______。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________。

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