Question

已知一定條件下，N₂（g）和H₂（g）反應生成2mol NH₃（g）放出92.4kJ熱量．在此條件下，向甲、乙兩個容器中分別通入1mol N₂和4mol H₂，開始時甲、乙兩容器的體積相同，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，達到平衡后分別放出熱量Q₁kJ和Q₂kJ，則下列關系正確的是（　�。�

• A、Q₁=Q₂=92.4
• B、Q₁=Q₂＜92.4
• C、Q₁＜Q₂＜92.4
• D、Q₂＜Q₁＜92.4

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：氮氣和氫氣合成氨氣的反應是氣體體積減小的反應，恒壓相當于在恒容的基礎上加壓，加壓，平衡會向著生成氨氣的方向移動，據(jù)此回答判斷．

解答： 解：N₂（g）和H₂（g）反應生成2mol NH₃（g）放出92.4kJ熱量指的是1mol氮氣和3mol氨氣完全反應所放出的熱量，向甲、乙兩個容器中分別通入1mol N₂和4mol H₂，由于反應是可逆的，所以放出的熱量都小于92.4kJ，氮氣和氫氣合成氨氣的反應是氣體體積減小的反應，恒壓相當于在恒容的基礎上加壓，加壓，平衡會向著生成氨氣的方向移動，即向著放熱方向移動，放出的熱量更多，所以Q₁＜Q₂＜92.4．
故選C．

點評：本題是一道關于化學平衡的移動的影響因素以及平衡的建立方面的知識的考查題，難度中等．