Question

【題目】向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗�得到固體p g。則下列關系不正確的是

A. n=m+17Vc B.

C. D.

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)題意利用反應過程中的變化進行分析計算，鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸全部反應生成氫氣b L，同時生成氯化鎂和氯化鋁；向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，質(zhì)量為ng，固體灼燒得到氧化鎂和氧化鋁質(zhì)量為pg，結合各步反應進行計算判斷。

反應化學方程式為；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4；Mg(OH)2MgO+H2O；2Al(OH)3Al2O3+3H2O；根據(jù)化學方程式可得：A、得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，即n=m+c××17=m+，選項中忽略了體積的單位，選項A不正確；B、選項中p為生成的氧化物的質(zhì)量，1molMg可結合1molO，2molAl結合3molO，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半，即p=×16+m=m+，選項B正確；C、根據(jù)化學方程式的定量關系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應的堿的物質(zhì)的量的一半，即b=22.4L/mol×，整理得c=，選項C正確；D、氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為P=×40=m；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p=×102×=m；質(zhì)量介于二者之間，選項D正確；答案選A。